初中化学教案

初中化学教案15篇

　　作为一位杰出的教职工，就难以避免地要准备教案，借助教案可以有效提升自己的教学能力。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编帮大家整理的初中化学教案，欢迎阅读与收藏。

初中化学教案1

　　一 、指导思想

　　新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。

　　二、教材分析

　　本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。

　　三、学生情况分析

　　学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

　　四、教学目标

　　【知识与技能】

　　1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

　　2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

　　【过程与方法】

　　1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

　　【情感态度与价值观】

　　1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

　　2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

　　3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

　　五、教学重点：理解和运用质量守恒定律

　　教学难点：微观解释质量守恒定律

　　六、教学方法

　　讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

　　七、教学策略

　　1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。

　　2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。

　　3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。

　　八、教学准备：

　　仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

　　药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒体课件：动画

　　九、教学流程：

　　总结演示

　　十、教学过程：

　　教师活动 学生活动 教学意图

　　【演示实验】展示一瓶变质的牛奶

　　提问：这是什么？

　　解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。

　　追问：它发生了什么变化？

　　【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？

　　【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？

　　学生观察并回答--牛奶

　　化学变化

　　同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。

　　学生大胆猜想与假设：

　　1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

　　2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

　　3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

　　学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要

　　2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动

　　过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程

　　 【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。

　　【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定

　　实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：

　　反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的`总质量是（ ） 克。

　　称量记录：

　　反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。

　　初步学习定量研究问题的方法。

　　培养学生观察能力和记录实验的方法。

　　【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索

　　【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。

　　反应名称 实验现象 反应后

　　质量和 结论

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分组：把学生分成三组

　　1：设计方案

　　2：实验探究

　　3：汇报结果

　　结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。

　　带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。

　　1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案

　　2：能积极分工、协作、观察并记录。

　　3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。

　　４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力

　　2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神

　　4：初步形成科学探究能力

　　5：培养学生严谨的治学态度

　　【板书】一、质量守恒定律

　　1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。

　　教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

　　【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》

　　阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。

　　把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。

　　【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

　　思考

　　【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

　　师生交流： 实验记录：

　　反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。

　　【板书】2、几点说明：

　　（1）参加化学反应

　　（2）总质量（沉淀或气体）

　　（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。

　　学

　　【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。

　　过 【多媒体课件】

　　电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。

　　学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。

　　【板书】二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目和质量均不改变。

　　（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力

　　【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用

　　程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

　　布置作业：

　　（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

　　（中）在反应

　　3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。

　　（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发

　　课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿

　　开拓学生视野

　　板书设计：

　　第三节 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律内容：

　　参加化学反应的各物质质量总和

　　等于反应后生的各物质质量总和

　　二、质量守恒的原因：

　　原子的种类、数目、质量均不变

　　三、质量守恒定律的应用：

　　十一、教学反思：

　　《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。

　　第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。

　　第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

　　第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。

　　现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。

初中化学教案2

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

　　(2)了解原于结构的表示方法；

　　(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

　　(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　2．过程与方法

　　(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；

　　(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。

　　3．情感、态度与付值观

　　(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

　　教学重点难点

　　重点：离子的形成。

　　难点：核外电子排布的规律。

　　课时安排

　　1课时

　　教与学互动设计

　　(一)创设情境，导入新课

　　[谈谈]原子的结构

　　[体验]画出原子结构草图

　　(二)复习回顾，课前热身

　　1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。

　　2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。

　　3．指出下列原子核外电子数：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解读探究

　　二、核外电子的排布

　　活动1：

　　[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

　　[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

　　[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

　　[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

　　[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

　　[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。

　　活动2：

　　[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

　　[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

　　[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

　　2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

　　[明确]各原子的最外层可能不相同。

　　[小结]电子层：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　离 核： 近……→远

　　活动3：

　　[提问]稀有气体化学性质表现如何?

　　[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

　　[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

　　[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。

　　[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

　　[提示]若第一层为最外层，则为2个。

　　[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

　　[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。

　　活动4：

　　[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。

　　[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。

　　[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。

　　活动5：

　　[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。

　　[归纳]原子结构示意图的意义：

　　二、离子的形成

　　活动6：

　　[投影]1～20号元素原子结构示意图

　　[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?

　　三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?

　　三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?

　　[归纳]

　　[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。

　　活动7：

　　[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

　　[课件演示]动画：氯化钠的形成

　　[归纳]1．带电荷的.原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

　　2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。

　　活动8：

　　[讨论]如何表示离子?

　　[归纳]离子符号的书写：

　　先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

　　[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

　　[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

　　离子符号前面的数字：离子的个数。

　　活动9：

　　[议一议]原子和离子的比较

　　[小结]1．不同点：

　　①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

　　②原子不显电性，离子带电。

　　[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；

　　若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；

　　若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。

　　③原子在化学反应中不变，离子可能变。

　　[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

　　④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

　　2．相同点(联系)：

　　①都能构成物质，保持物质化学性质。

　　②

　　活动10：

　　[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

　　[归纳]

　　[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

　　(三)应用迁移，巩固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　2．下面是几种粒子的结构示意图：

　　①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。

　　3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：

　　(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。

　　(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)总结反思，拓展珏伸

　　[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排

　　布相同，则N元素原子核内质子数为 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a-n-m D．a+m-n

　　[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。

　　2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 ( C )

　　A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子

　　[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)课堂跟踪反馈

　　夯实基础

　　1．下列变化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸

　　C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气

　　2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，属于同种元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 ( C )

　　7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 ( C )

　　A．原子是微小的实心球体，可以再分

　　B．单个SO2分子有刺激性气味

　　C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成

　　D．离子是原子失去电子后生成的粒子

　　11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D )

　　A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层

　　C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素

　　12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 ( C )

　　①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　开放探究

　　14．表示M2＋粒子结构示意图的是 ( B )

　　15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：

　　(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。

　　(2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。

　　(3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

初中化学教案3

　　1、空气的组成

　　按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、93%，二氧化碳及其他气体占0、03%。

　　2、空气是宝贵的资源

　　氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

　　3、氧气的性质

　　（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

　　（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

　　4、氧气的实验室制法

　　（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

　　（2）反应原理（化学方程式）

　　（3）装置：发生装置、收集装置。

　　（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

　　（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

　　（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

　　5、物质的分类：

　　混合物、纯净物。

　　6、物质的性质

　　（1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

　　（2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

　　7、物质的变化：

　　物理变化、化学变化或化学反应。

　　（1））物理变化和化学变化的本质区别：

　　是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

　　（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

　　知识巩固

　　1、目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、总悬浮颗粒（TSP）

　　2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

　　A、水受热沸腾、酒精燃烧B、汽油挥发、动物的呼吸作用

　　C、食物变质、铁锅生锈D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

　　3、豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

　　A、氨气B、氮气C、二氧化碳D、氧气

　　4、在中央电视台发布的'重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

　　A、环境绿化不好，粉尘到处飞扬B、生活和生产中燃烧煤炭

　　C、工业生产排放废水D、机动车排放尾气

　　5、下列物质属于纯净物的是（）

　　A、清新的空气B、无色透明的雪碧饮料C、蒸馏水D、牛奶

　　6、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

　　A、分解反应B、置换反应C、复分解反应D、化合反应

　　7、对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

　　A、木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

　　B、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

　　C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

　　D、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

　　8、物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

　　A、钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B、氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

　　C、白磷在空气中自燃与氧气有关D、熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

　　9、被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

　　参考答案：

　　各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水。

初中化学教案4

　　以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根基本理是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次如果从本料特点，反当前提、需要气体的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初中化学教案初外化学教案大全(外。

　　本堂课外用本女、分女论分析化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁，边察看，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题──量量守恒定律。又通过提出问题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解量量守恒定律的寄义。

　　[引言]品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联系，并且它们正在国平易近经济外也拥无相当主要的地位。为此本章将进修碳和碳的化合物。

　　【教师勾当】采用例如的体例，把碳本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物，指出两类建外形不合，平稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理解金刚褪锾荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。

　　[讲解]正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和火热的碳反当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反当后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全(外》。

　　本章次如果较为全面、完零地进修碳及其化合物的`学问，内容包罗物量的构成、结构、性量、制法、用途和辨别等方面。从进修研究物量的角度看，本章具无典型性；从本章正在全书外的地位看，具无承先启后的做用，拥无主要的地位。

　　【投影】会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的遍及纪律。它认为，物量只能彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人倜鹆俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?若何注释?

　　"↑""↓"号的利用范围：正在反当物外无气态物量加入反当，若是生成物外无气体，则正在气体物量的化学式左边要注"↑"号；正在溶液外进行的化学反当，反当物无难溶性物量加入反当，若是生成物外无固体难溶性物量生成，正在固体物量的化学式左边要注"↓"号。(强调要防行随便乱标)

　　[引言]从考试考试可见，铅笔芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的构成元素却是不异的，都是由碳元素构成的单量。

　　[讲解]我们晓得结构决定性量，性量不合结构较着不合，它们正在结构上的不合，是因为碳本女陈列的体例不合，就比如用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。

　　【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中化学教案初外化学教案大全(外58；1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女外氢、氧本女个数比也约为2∶1。

　　从碳的本女结构可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，也不容难掉电女。所以正在凡是情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加强。

　　初外化学教案[讲述]点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气正在空气外燃烧。但随灭反当的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出大量热。若是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。若是是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

　　初中化学教案初外化学教案大全(外，【小结】那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然资流，它是维持生物保留、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充实合理把持、开辟和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。

初中化学教案5

　　一、教学设计思路

　　本课题从学生的生活经验出发，从学生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的问题，从而使学生从第一节课起，就感受到化学学习的价值，产生渴望了解化学的强烈愿望。在此基础上，教材通过提供与化学有关的影响人类进步的资料，引出课题和化学的定义，并运用实例使学生对其有较为透彻的了解。教材注重渗透情感态度和价值观教育，使学生充分体会了化学与人类进步、与社会发展的密切关系，充分展示了化学的魅力和学习化学的价值所在。

　　本课题内容注重“从生活走向化学，从化学走向社会”，要淡化“化学”定义识记，强调研究的对象，让学生从实际生活中的例子中，加强对化学的认识和感受。本课题的重点是对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养，难点是正确理解化学的定义，体验化学与人类生活、社会发展的关系。通过组织学生列举大量的实例，充分利用多媒体等技术手段，鼓励学生主动合作交流，让学生成为课堂的真正主人，提高了学生的学习兴趣，从而突出重点，突破难点。

　　由于本课题基本上是非知识内容教学,所以本课时的主要教学任务就是让学生感受化学、体验化学、认识化学。

　　本课题的教学目标是：

　　1.知识与技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法：通过小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观：①激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。②体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　本课题教学主要采用主动探究、合作学习、讨论交流的方式展开，开放式教学，培养学生的学习习惯和学习方法。本课题教学应体现如下主要特征：

　　1.以学生的活动为主线展开教学；

　　2.特别注重与实际生活的联系；

　　3.注重让学生探究问题的过程；

　　4.运用多媒体为学生创造良好的学习环境；

　　5.激励与评价

　　（1）关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展。对参与程度的评价，主要对学生能否主动地与同学合作，是否愿意与同伴交流自己的想法等方面来考查。对学生思维合作的评价，主要是通过交流去了解学生思维的合理性、灵活性和创造性。

　　（2）对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决问题来评价。

　　整个评价以激励为主线，学生通过互评与自评，对各个环节进行及时评价与调控，以达成既定教学目标。在教学中还应加强学法指导，切实组织好小组合作探究交流，制作的多媒体课件应尽可能更具动感、美感。

　　二、教案

　　课 题：化学使世界变得绚丽多彩

　　授课人：湛兴和

　　学 校：湖南省汨罗市白塘中学

　　教学目标

　　1.知识与技能

　　知道化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

　　2.过程与方法

　　通过学生小组合作学习、主动探究，讨论交流，培养良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度与价值观

　　激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；培养学生亲近化学、热爱化学，渴望了解化学的情感。

　　体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。

　　重 点

　　对学生进行化学学习情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。

　　难 点

　　正确理解化学的定义，理解化学与人类生活、社会发展的关系。

　　教学方法

　　主动探究、合作学习、讨论交流的开放式教学。

　　仪器药品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛装好)，用酚酞试液写有“化学”字样的纸（表观为白纸），白开水和白酒，洗衣粉和精盐，汽油和水，铜丝和铁丝，澄清的右灰水。

　　【板书设计】

初中化学教案6

　　第一章 第一节 空气

　　教学目的

　　1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

　　2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

　　3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

　　重点和难点

　　了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

　　教学方法

　　谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学

　　教学过程

　　〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

　　〔板书〕 空 气

　　〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？

　　（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）

　　〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：

　　〔板书〕 一、空气的组成

　　1.空气的成分及其体积分数（大约）：

　　〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。

　　〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？

　　（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）

　　〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

　　根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？

　　（给学生一定时间的思考和议论）

　　〔演示实验〕①展示如图装置

　　②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

　　③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

　　〔提问〕①你看到了哪些现象？

　　②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？

　　③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？

　　④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？

　　⑤你认为这个实验成功的关键是什么？

　　〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

　　〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的.成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

　　在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。

　　〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。

　　〔板书〕2.稀有气体

　　稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

　　〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。

　　由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。

　　〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

　　〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

　　〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。

　　〔板书〕 二、空气的污染与防止

　　1.污染空气的物质

　　(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。

　　(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

　　2.污染物的主要来源

　　(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧

　　(2)化工厂的废气

　　(3)水泥厂的粉尘

　　(4)燃放烟花爆竹

　　(5)焚烧枯枝野草树叶等

　　; 3.防止和减少空气污染的方法

　　(1)工厂做到废气回收与处理

　　(2)发展民用煤气生产

　　(3)严禁燃放烟花爆竹

　　(4)禁止焚烧树叶、野草

　　(5)提高汽油、柴油质量

　　〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。

　　〔练习〕（投影出示练习题）

　　在相同条件下：

　　①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。

　　②分离______L空气，可获得42L氧气。

　　③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。

　　〔作业〕略

初中化学教案7

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的`规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

初中化学教案8

　　一、本节教学目标

　　知识与技能：

　　1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

　　2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

　　4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

　　过程与方法：

　　1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

　　2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

　　情感态度与价值观：

　　1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

　　2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

　　3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

　　二、本节教材分析

　　酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

　　本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

　　本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

　　三、教学设计思路

　　元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

　　四、分课时的教学设计

　　第一课时 中和反应及其在实际中的应用

　　教学目标：

　　1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

　　2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

　　教学难点：中和反应原理

　　教学过程：

　　【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

　　【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

　　【学生讨论】可能有以下情况：

　　1、无反应，因为无现象。

　　2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

　　【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

　　【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

　　【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

　　【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

　　【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

　　（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

　　（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

　　（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

　　（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

　　【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

　　1、改变土壤的酸碱性

　　2、处理工厂废水

　　3、用于医药

　　【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

　　一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反应的应用：

　　1、改变土壤的酸碱性

　　2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【课堂练习】

　　1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。

　　⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）

　　⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。

　　2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

　　滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

　　第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH

　　教学目标：

　　会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

　　教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

　　教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

　　教学过程：

　　（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

　　【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

　　【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

　　【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH

　　较稀

　　硫酸 较稀

　　盐酸 较稀氢氧化钠 水

　　较浓

　　硫酸 较浓

　　盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液

　　（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的.水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

　　【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？

　　【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

　　2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

　　【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

　　碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

　　【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

　　【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。

　　【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

　　碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸碱度的意义

　　【课堂练习】

　　1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）

　　A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

　　物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋

　　3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）

　　食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）

　　A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大

　　B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

　　C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小

　　D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

　　C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）

　　A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度

　　C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同

　　8.下列叙述正确的是（ ）

　　A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

　　B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

　　C.金属氧化物能与酸发生中和反应

　　D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

　　9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化学教案9

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的`特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案10

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

初中化学教案11

　　学习目标：

　　1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。

　　2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。

　　能力目标：

　　1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。

　　2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。

　　3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。

　　情感目标：

　　1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。

　　2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。

　　教学重点：

　　物质的微粒性与物质变化的联系。

　　教学设计：

　　引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。

　　引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。

　　一、物质是由微粒构成的

　　实验：探究物质的可分性

　　1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。

　　2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。

　　3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。

　　分析：1．固体颗粒为什么消失？

　　答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？

　　答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。

　　3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？

　　答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？

　　答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。

　　总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的

　　1.物质可以再分；

　　2.物质是由极其微小的微粒构成的；

　　3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；

　　4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。

　　举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？

　　回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，

　　补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。

　　说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的.视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不断运动的

　　实验：探究微粒运动的实验

　　步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。

　　现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色

　　说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。

　　实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。

　　现象：溶液A逐渐变红

　　原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。

　　假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？

　　回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。

　　结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。

　　提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？

　　回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。

　　提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？

　　回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

　　总结：

　　1．构成物质的微粒是不断运动的；

　　2．不同微粒的运动情况有所不同；

　　3．微粒的运动速率与温度成正比。

　　举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？

　　讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。

　　三、微粒之间有空隙

　　阅读实验：水和空气的压缩实验

　　现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩

　　说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；

　　2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。

　　阅读实验：水与酒精的混合实验

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　结果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同

　　总结：1.构成物质的微粒间具有间隙

　　2.不同种物质的微粒间隙有所不同

　　3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？

　　解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。

　　提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。

　　回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。

　　举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙

　　注意：与海绵结构中间隙相区别

　　提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?

　　回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。

　　例题解析

　　1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。

　　答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。

　　2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？

　　答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。

　　3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（ ）

　　A.不变 B.增大 C.减小 D.不能确定

　　答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。

初中化学教案12

　　一、教学设计思路

　　如果把掌握知识的过程比喻为建筑一幢大楼，那么教师应当提供给学生的只是建筑材料，真正的建筑师应该是学生自己,而不是教师。为此，我从学生已有的知识背景出发，把教学活动设计在学生的最近发展区。课前，师生利用生活废品自制教具，使学生对本节知识有了初步的认识，培养学生创新精神和实践能力，解决大额班实验仪器不足的问题，促进师生之间的情感交流；课堂中，让学生收集、整合实验室制取O2的有关信息，推理出实验室制取气体的一般设计思路，再结合思路设计CO2的实验室制法，然后让学生用自己设计的装置制取、验证、验满CO2，使学生在轻松愉快的环境中探究知识，享受成功的喜悦；课后，让学生利用本节所学知识再设计一套实验室制取CO2的装置，参加班级展览，将探究由课内延伸到课外，达到学以致用的学习效果。这样才能真正使教师成为学生掌握获取知识的引导者，学生学习能力的培养者，教学过程的参与者。

　　二、教案

　　课 题 CO2制取的研究

　　授课人

　　学 校

　　教学目标

　　知识与技能目标

　　1、讨论实验室制取气体的一般设计思路，进行CO2制取的探究实验；

　　2、通过探究，初步掌握实验室制取CO2的药品、原理、装置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性质，学会收集、检验和验满CO2的方法。

　　过程和方法目标

　　1、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，学会用科学的方法分析、推理、解决问题；

　　2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。

　　情感、态度和价值观目标

　　1、增强学生对自然界中化学现象的好奇心和探究欲，从探究活动中获得成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣；

　　2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。

　　重点

　　1、讨论和归纳实验室制取气体的一般设计思路；

　　2、实验室制取CO2的化学反应原理、装置及收集、检验CO2的方法。

　　难点

　　根据实验室制取气体的一般思路设计CO2的实验室制取方法。

　　教法

　　对比法、分组实验法、实验探究法。

　　仪器药品

　　仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、导气管、注射器、胶头滴管、火柴等。

　　药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化学教案13

　　【教学目标】

　　1.知识与技能目标

　　(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

　　(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

　　(3)设计并完成简单的探究实验。

　　2.过程与方法目标

　　(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3.情感态度和价值观目标

　　(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

　　(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

　　【教学重点】

　　培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。

　　【教学难点】

　　探究水净化的一般过程。

　　【教学方法】

　　实验探究为主结合其他形式

　　【教学过程】

初中化学教案14

　　【教学目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。

　　2习习惯和学习方法。

　　3、激发学生亲近、热爱f

　　教师准备：1的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接）2试管、烧杯、玻棒、白纸（用NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。

　　本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。

　　谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。

　　教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。

　　教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到

　　资源共享的目的。

　　如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。

　　整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。

　　更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。

　　课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩（B案）

　　【教学目标】

　　1、 知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

　　2取的信息进行加工。

　　3会问题，认识化学学习的价值。

　　4、 【教学重点】

　　【教学难点】如何让学生知道“化学是什么”。

　　【教学准备】实验准备

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 试管架

　　大试管3支小烧杯

　　【课时安排】1课时

　　【教学设计】

　　一、魔术激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液体（AgNO3溶液）。]

　　C、D两种无色液体），我也请大家猜一猜，如果

　　向盛有C液体（NaOH溶液）的烧杯内，逐滴滴入D液体（无色酚酞）]

　　（在同学们期待的目光中）

　　乙：我的节目叫“花开花落知多少”。

　　丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的E液体和无色的F液体）。

　　丙：[向盛有E液体（CuSO4溶液）的.试管中倒入无色的F液体（NaOH溶液），倒出试管上层清液后，将蓝色沉淀物移到一个小果冻盒内。]

　　丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。

　　师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。

　　这些有趣的现象都与化学

　　密切相关。

　　（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。

　　二、动画展示

　　教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？

　　三、讨论交流

　　学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。

　　四、探究活动

　　1、阅读教科书、研究插图

　　2、小组竞赛

　　（1）说出你所知道的化学家。

　　（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。

　　（3）展示带来的相关资料和实物。

　　3

　　五、图片展示

　　1、 西班牙西北部海岸被污染的海滩。

　　2、 3、 堆积如山的工业有害废物。

　　4、 工业废料“红尘”滚滚。

　　5、 资料“绿色化学”。

　　6、

　　六、探究小结

　　未来化学将是朝着“绿色化学”的方向发展；同时

　　七、课堂整理

　　1、

　　2、

　　揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。

　　课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。

　　这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。

　　特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值

　　得提倡的。

初中化学教案15

　　教学目标

　　1、 初步学会制取氧气的方法。

　　2、 认识氧气的化学性质。

　　3、 学习探究气体性质的方法。

　　4、 增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　重点难点

　　教学重点：氧气的化学性质及制法

　　教学难点：有关氧气性质的实验设计

　　教学内容分析

　　实验用品

　　教学过程

　　探究目标：

　　1、探究最适合实验室制取氧气的方法

　　2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

　　提出问题：

　　1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

　　2、如何收集一瓶氧气？

　　3、如何检验一瓶氧气已收集满？

　　收集资料：

　　1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

　　2、自然界中氧气的主要来源

　　情境创设：下列谜语是什么物质呢？

　　无影无形摸不着，火焰见它跳的高。

　　呼吸作用它参加，动物生长离不了。

　　你一定猜到了是氧气。氧气如此重要，你一定想自己动手制取氧气吧？

　　设计实验并进行验证：

　　步骤和方法 现象 分析和结论

　　取A、B、C三支试管，分别加入3-5ml的过氧化氢溶液。

　　1、 将带火星的木条伸入A试管口，观察现象。

　　2、 在B试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入B试管口，观察现象。

　　3、 在C试管中加入几块沸石（或瓷片），将带火星的木条伸入C试管口，观察现象。

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　是否明显有气泡产生？

　　速度快还是慢？

　　木条

　　比较三种方法，你认为最适合实验室制取氧气的方法是

　　依据是

　　用下图所示装置制取一瓶氧气。

　　1、 组装一套实验室制取氧气的装置。在广口瓶内先加入少量二氧化锰，再通过长颈漏斗添加过氧化氢溶液。

　　2、 收集氧气。

　　先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放在桌面上。

　　实验时 （有或没有）气泡冒出

　　收集到的氧气是 色 的气体

　　判断一瓶氧气已收集满的依据是

　　实验时，填加长颈漏斗的`优点是

　　实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下的原因

　　当导管口刚开始有气泡地放出时，不宜立即收集，这是因为

　　分析归纳：在过氧化氢制氧气的实验中，加入二氧化锰（或沸石），能加快过氧化氢的分解速率，那么二氧化锰（或沸石）在此实验中起什么作用呢？

　　交流与反思：实验室用过氧化氢溶液制取O2 ：

　　反应物 ，状态 ，条件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知识应用：

　　1、常温下，某气体难溶于水，密度比空气大，收集该气体可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空气法 (B)排水法(C)排水法或向下排空气法(D)排水法或向上排空气法

　　2、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。根据下图所示回答问题：

　　（1）分液漏斗中放入的物质是 ，锥形瓶中放入的物质是 ；

　　（2）写出该方法制取氧气的文字表达式 ；

　　要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）；

　　（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。原因是 。

　　探究课题：氧气的性质

　　探究目标：

　　1、探究氧气的物理性质

　　2、探究氧气的化学性质

　　提出问题：

　　1、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中鱼儿能生存，说明水中氧气的溶解性是不溶于水还是不易溶于水？

　　3、 如何证明一瓶气体是氧气？

　　收集资料：

　　1、抢救病人的时候要用到氧气，说明氧气具有 性质。

　　2、家里生炉子时，用扇子煽，炉火越扇越旺，说明氧气具有性质。

　　做出假设：氧气是一种化学性质的气体。

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