高一化学教案

高一化学教案

　　作为一名教职工，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的高一化学教案，欢迎大家分享。

高一化学教案1

　　【教材分析】

　　▲本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

　　▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：

　　1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO 2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。

　　2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。

　　3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。

　　【教学目标】

　　知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。

　　（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。

　　（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。

　　能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。

　　情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

　　【课时分配】

　　3课时：（1）学习"一、二"；（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；（3）课堂小结，课堂训练及作业评析、补偿。

　　【教学设计】

　　1、化合价的升降、电子的转移

　教学内容要点

　　教与学活动建议

　　一、化学反应类型

　　初中化学学习了化学反应分类共有：

　　1、根据反应物与生成物的种数、类别分：

　　基本类型：化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置换：A+BC=AC+B

　　复分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根据反应物得失氧分：

　　氧化：物质得到氧

　　还原：物质失去氧

　　3、判断反应属于何类型：

　　Fe 2 O 3 +3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H 2 ===Cu+H 2 O

　　二、氧化还原反应：

　　1、实验分析：

　　实例：CuO + H 2＝Cu + H 2 O

　　↓　　↓

　　从得失氧分析：失氧得氧

　　↓　　↓

　　从升降价分析：降价升价

　　↓　　↓

　　电子转移分析：得e??失e

　　↓　　↓

　　反应结论：还原反应氧化反应

　　------------

　　同时发生，称为氧化还原反应

　　2、概念迁移：

　　用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。

　　（1）电子完全得失：2Na + Cl 2 === 2NaCl

　　（2）电子对偏移：H 2 + Cl 2 === 2HCl

　　得出氧化还原的本质定义：

　　凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。

　　3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

　　三、氧化剂和还原剂

　　1、实例分析：

　　CuO　 +　 H 2＝Cu + H 2 O

　　↓　　　　↓

　　还原反应氧化反应

　　↓　　　　↓

　　被还原被氧化

　　↓　　　　↓

　　氧化剂还原剂

　　↓　　　　↓

　　得电子物质失电子物质

　　------------------------

　　从反应物中找

　　2、用"双线桥式"表示氧化还原反应

　　▲联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。

　　▲询问学生回顾初中化学知识引入：

　　1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）

　　2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H 2的反应为例，它属于何类型？）

　　3、Fe 2 O 3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）

　　▲由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。

　　可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识．

　　（引出Na与Cl 2，H 2与Cl 2反应）

　　▲最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。

　　▲学生以左列两反应为例，分析Na、H 2发生氧化反应，Cl 2发生反应。也可扩充至其他实例。

　　教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失

　　▲由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。

　　▲进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系

　　（配合课本图1-8的动画分析）

　　▲归纳小结：师生共同讨论。

　　综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：

　　实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质

　　失e —→ 升价—→被 氧化—→ 还原剂—→ 还原性

　　得e —→ 降价—→被 还原—→ 氧化剂—→ 氧化性

高一化学教案2

　　教学目的：

　　(一)认知性学习目标

　　了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

　　(二)技能性学习目标

　　掌握学习化学的正确方法

　　(三)体验性学习目标

　　明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

　　教学重点：

　　学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

　　教学难点：

　　激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

　　教学用具：

　　(一)实验用品

　　(二)教学用品

　　教学方法：

　　讲授法、讨论法、演示法

　　教学过程：

　　【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

　　【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

　　【投影】运用纳米技术拍出的照片。

　　【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

　　通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

　　下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

　　【板书】一、化学的研究对象

　　【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

　　下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

　　【板书】二、化学发展史

　　【投影】狩猎图和制陶图

　　【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

　　【投影】工业大革命和元素周期律

　　【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

　　【投影】

　　【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。

　　【板书】

　　【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

　　【板书】三、化学与人类社会

　　【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)

　　【活动】学生依据是前准备的资料发言

　　【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?

　　【板书】四、化学学习

　　【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

　　1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

　　2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

　　3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

　　有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

　　学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。

　　1、课前预习。

　　2、认真听讲。

　　3、做好作业。

　　4、系统复习。

　　相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

　　附录：

　　绪言：化学——人类进步的关键

　　一、化学的研究对象

　　二、化学发展史

　　三、化学与人类社会

　　四、化学学习

　　【总结】

高一化学教案3

　　一、说教材

　　１、 教材的地位和作用

　　《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

　　２、 本课时的教学目的：

　　根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

　　（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　（2）能力目标：

　　1、培养学生实验能力和观察能力。

　　2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

　　（3）情感目标：

　　1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

　教学重点： 强电解质、弱电解质的含义

　教学难点：强电解质、弱电解质的含义

　　教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

　　二、说教法

　　教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

　　１、实验促学法：

　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

　　２、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　３、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义

　　４、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。

　　三、 说学法：

　　现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：

　　1用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。

　　2着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由已知到未知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。

　　四、说教学程序：

　　（用故事导入新课）：引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。

　　（提问）：下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？

　　盐酸、 NaOH溶液 、NaCl固体 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

　　让学生思考、讨论

　　（追问）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？

　　目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。

　　(举例)：下列叙述正确的是：（AB）

　　A:固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质， B：氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

　　C:铜能导电，所以是电解质 D:硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质

　　结论：1、化合物；2、电解质导电条件：水溶液或熔融状态；3、电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物，而SO

　　2、SO3、CO2等化合物的水溶液虽然导电，但它们溶于水后跟水形成了新的电解质而导电，并非其化合物本身电离所为；4、硫酸钡、氯化银等难溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融状态下是完全电离的，故是电解质。5、酸碱盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精灯大多数有机物为非电解质。

　　目的：电解质、非电解质的概念的区分和理解是本节的难点。通过一道典型例题从各个角度概括了二者容易引起混淆的地方。并让学生在思考和讨论中自己得出结论，加深学生的理解和记忆。

　　（演示实验）：把相同浓度、相同体积的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别导入五个小烧杯，并放于溶液导电性实验装置中，接通电源。

　　（提问）1、相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的导电能力是否相同？

　　2、影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？

　　结论：不同种类的电解质溶液的导电能力不同，自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数会直接影响溶液导电能力的强弱。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　目的：培养学生合作交流及实验观察的能力，深化对反应的认识和概念的理解。进而给出强电解质和弱电解质这两个名词。

　　（提问）强弱电解质的电离有何差别？

　　动画模拟：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和电离情况。

　　结论：NaCl溶于水时完全电离成水合钠离子和水合氯离子，HCl完全电离成水合氢离子和水合氯离子，而CH3COOH溶于水时只有一部分电离成离子。而这种“全部“与”“部分”即可区分电解质的强弱。

　　（讨论）BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电解质？

　　目的：利用讨论，巩固本节课所学知识。

　　课堂小结：电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。

　　板书设计：

　　第二节 离子反应

　　一、酸碱盐在水溶液中的反应

　　（一）、电解质和非电解质

　　1、 电解质：在水溶夜里或熔化状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等。

　　2、 非电解

　　质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：大多数有机物等。

　　（二） 、强电解质和弱电解质

　　1、 强电解质：在水溶液中全部 电离成离子的电解质。

　　2、 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。

　　3、 强弱电解质的区别。

　　【2】可逆反应中的化学平衡教案

　　教学内容分析

　　化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

　　本节课是化学平衡的第一课时，学生易出现的问题是化学平衡状态的判断。这部分内容理论性、知识逻辑性强，题型广，学生很容易被表面现象蒙蔽，学生要学会透过现象看本质的方法，提高自身的科学素养。

　　教学目标

　　知识与技能

　　了解可逆反应与不可逆反应的概念；理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态；了解化学平衡常数

　　过程与方法

　　用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

　　情感态度价值观

　　培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

　　教学重点、难点

　　化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

　　化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

　　学情分析

　　必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

　　教学方式

　　通过日常生活事例激发学生的兴趣，建立模型，引导启发学生分析、认识问题的本质并迁移知识，解决类似问题。

　　教学过程

高一化学教案4

　　【三维目标】

　　知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作

　　过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作

　　情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

　　【教学重点】

　　理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯

　　【教学难点】

　　根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案

　　预习案

　　一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。

　　二、蒸馏---实验室制取蒸馏水

　　（1）原理：利用 混合物中各组分的 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。

　　（2）主要仪器：

　　（3）实验过程及现象：

　　实验

　　现象

　　1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。

　　2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

　　3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）

　　(4)注意事项:

　　三、萃取：

　　（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。

　　（2）主要仪器：

　　（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘

　　探究案

　　1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？

　　3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？

高一化学教案5

　　一、教学目标

　　1、知识目标

　　（1） 通过介绍各种碳单质，使学生了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

　　（2） 知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。

　　2、能力目标

　　（1） 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，培养学生利用实验科学探究的能力。

　　（2） 体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

　　3、情感目标

　　（1） 通过实验探究激发学生探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。

　　（2） 了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。

　　（3） 通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发学生应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。

　　二、教学重点、难点

　　重点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

　　难点：碳元素之间的转化，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

　　三、教学方法

　　实验探究、自主归纳，多媒体教学

高一化学教案6

　　教学目标：

　　1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

　　教学重难点：

　　解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

　　教师具备：

　　多媒体课件

　　教学方法：

　　引导式启发式教学

　　教学过程：

　　知识回顾：

　　1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？

　　2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？

　　3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

　　联想质疑：

　　为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

　　引入新课：

　　通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级（s、p、d、f），就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

　　板书：一、基态原子的核外电子排布

　　交流与讨论：（幻灯片展示）

　　讲授：通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。也就是说要遵循能量最低原则的。比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．

　　板书：1、能量最低原则

　　讲解：原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原则。打个比方，我们把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。

　　练习：请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道。

　　学生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

　　讲解：但从实验中得到的一般规律，却跟大家书写的不同，顺序为1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看图1—2—2。

　　板书：能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　过渡：氦原子有两个原子，按照能量最低原则，两电子都应当排布在1s轨道上，电子排布式为1s2。如果用个圆圈（或方框、短线）表示满意一个给定量子数的原子轨道，这两个电子就有两种状态：自旋相同《原子结构和元素周期表》第一课时教案或自旋相反《原子结构和元素周期表》第一课时教案。事实确定，基态氦原子的电子排布是《原子结构和元素周期表》第一课时教案，这也是我们对电子在原子轨道上进行排布必须要遵循的另一个原则――泡利不相容原理。原理内容：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。

　　板书：2、泡利不相容原理

　　讲解：在同一个原子轨道里的电子的自旋方向是不同的，电子自旋可以比喻成地球的自转，自旋只有两种方向：顺时针方向和逆时针方向。在一个原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数。因此一个s轨道最多只能有2个电子，p轨道最多可以容纳6个电子。按照这个原理，可得出第n电子层能容纳的电子总数为2n2个

　　板书：一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　交流研讨：C：最外层的p能级上有三个规道

　　可能写出的基态C原子最外层p能级上两个电子的可能排布：

　　①2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案②2p：

　　《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案③《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案2p：《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　④2p 《原子结构和元素周期表》第一课时教案《原子结构和元素周期表》第一课时教案 《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　p有3个轨道，而碳原子2p能层上只有两个电子，电子应优先分占，而不是挤入一个轨道，C原子最外层p能级上两个电子的排布应如①所示，这就是洪特规则。

　　板书：３、洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　交流与讨论：

　　1、写出11Na、13Al的电子排布式和轨道表示式，思考17Cl原子核外电子的排布，总结第三周期元素原子核外电子排布的特点

　　2、写出19K、22Ti、24Cr的电子排布式的简式和轨道表示式，思考35Br原子的电子排布，总结第四周期元素原子电子排布的特点，并仔细对照周期表，观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律

　　[讲述]洪特规则的特例：对于能量相同的轨道（同一电子亚层），当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定，整个体系的能量最低。

　　小结：核外电子在原子规道上排布要遵循三个原则：即能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则。这三个原则并不是孤立的，而是相互联系，相互制约的。也就是说核外电子在原子规道上排布要同时遵循这三个原则。

　　阅读解释表１－２－１：电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3S1。

　　板书：４、核外电子排布和价电子排布式

　　活动探究：

　　尝试写出19～36号元素K～Kr的原子的核外电子排布式。

　　小结：钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；

　　铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

　　钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

　　锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

　　氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

　　注意：大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：K原子的可能电子排布式与原子结构示意图，按能层能级顺序，应为

　　1s22s22p63s23p63d1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案，但按初中已有知识，应为1s22s22p63s23p64s1；《原子结构和元素周期表》第一课时教案

　　事实上，在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。再如：

　　24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

　　这是因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

　　讲授：大量事实表明，在内层原子轨道上运动的电子能量较低，在外层原子轨道上运动的电子能量较高，因此一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，我们称这些电子为价电子。元素的化学性质与价电子的数目密切相关，为了便于研究元素化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的价电子排布。例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2，还可进一步写出其价电子构型：2s22p2 。图１－２－５所示铁的价电子排布式为3d64s2。

　　总结：本节课理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1～36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。

　　一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则。

　　板书设计：

　　基态原子的核外电子排布

　　1、能量最低原则

　　能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

　　2、泡利不相容原理

　　一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反

　　３、洪特规则

　　在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行

　　４、核外电子排布和价电子排布式

高一化学教案7

　　教学目的：

　　1. 使学生了解化学在人类进步中的作用。

　　2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

　　3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

　　4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

　　教学过程：

　　[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

　　化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段

　　早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

　　在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

　　我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

　　化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

　　材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？

　　[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

　　化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

　　[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

　　[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”

　　[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

　　[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

　　在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。

　　目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

　　逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信

　　- 教学目的

　　1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

　　2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

　　3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

　　4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学方法

　　演讲法、讨论法、电化教学法。

　　教学媒体

　　电视机、放像机、投影仪、实物。

　　教学过程

　　[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

　　[投影]运用纳米技术拍出的照片

　　[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米(1nm=1×10-9m

　　m)，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

　　[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。

　　[播放录像]化学发展史

　　(如无录像片可阅读课文)

　　[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

　　[投影板书]

　　实用技术 近代化学 现代化学

　　(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)

　　[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

　　在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

　　我国的化学工作者也做出了突出贡献。

　　[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式

　　[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的`蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

　　化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

　　[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

　　[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。

　　[投影板书]

　　[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么?

　　[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?

　　[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

　　[播放录像]化学与社会的关系

　　[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。

　　[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。

　　化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

　　[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?

　　[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：

　　我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：

　　地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。

　　[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用

　　[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢?

　　[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

　　在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识;许多结论要通过实验验证;许多未知需要实验去探索;作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。

　　在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

　　逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

　　综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。

　　此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

　　作业

　　1.制做一件材料标本。

　　2.认真阅读课后短文，写一篇读后感。

　　[ 内 容 结 束 ]

高一化学教案8

　　一、 学习目标

　　1、 掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理

　　2、 了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

　　3、 了解金属的电化学腐蚀

　　二、 知识重点、难点

　　原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀

　　三、教学过程

　　引入： 你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道

　　是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生

　　锈的吗？

　　新授： 原电池原理及其应用

　　实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

　　③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报

　　告实验现象。

　　④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

　　结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

　　②铜片不能和稀硫酸反应

　　③铜片上有气体生成

　　④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

　　结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

　　原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

　　形成条件: ①两个电极

　　②电解质溶液

　　③形成闭合电路

　　讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

　　反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液

　　用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）

　　结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2

　　讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

　　结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

　　在Cu上:2H++2e-= H2

　　Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

　　我们把： 流出电子的一电极叫负极；

　　电子流入的一极叫做正极

　　两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

　　负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应

　　正极得电子 被还原 发生还原反应

　　实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

　　结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜

　　片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属

　　或金属与非金属（能导电）

高一化学教案9

　　【知识目标】

　　1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;

　　2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。

　　【能力目标】

　　1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

　　【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

　　【重点、难点】离子键、化学键

　　【教学方法】

　　讨论、交流、启发

　　【教学用具】PPT等

　　【教学过程】

　　讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

　　问题：食盐是由什么微粒构成的?

　　食盐晶体能否导电?为什么?

　　什么情况下可以导电?为

　　什么?

　　这些事实说明了什么?

　　学生思考、交流、讨论发言。

　　多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

　　解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

　　才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

　　问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

　　学生思考、交流、回答问题。

　　阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

　　问题：这种强

　　烈的相互作用是怎样形成的呢?

　　要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

　　学生思考、交流、发言。

　　板演氯化钠的形成过程。

　　因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

　　板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

　　问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

　　学生思考、讨论、发言

　　归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

　　如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

　　引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

　　说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

　　稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、

　　发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

　　这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

　　学生思考、交流、讨论

　　归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活动探究：分析氯化镁的形成过程。

　　我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

　　板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

　　讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

　　离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列举两个，其余由学生练习。

　　引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

　　问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

　　是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

　　学生思考、交流、发言。

　　说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

　　我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

　　板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

　　总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

　　课后思考题：

　　1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。

　　2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。

　　二、共价键

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

　　2.成键微粒：一般为非金属原子。

　　形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。

　　分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。

　　板书：3.用电子式表示形成过程。

　　讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。

　　板书：三、化学键

　　相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

　　讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?

　　教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

高一化学教案10

　　【复习目标】

　　1.了解物质简单分类法的意义

　　2.理解胶体与其他分散系的区别

　　3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

　　4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

　　5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目

　　6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

　　【重点、难点】离子反应和氧化还原反应

　　1.物质都是由XX组成的，单质是XX，化合物是XX。元素在物质中以两种形态存在，即XX和XX。

　　2.物质可分为XX和XX。混合物可分为XX，XX和XX。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为XX，XX，XX。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为XX，XX。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为XX和XX。XX是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。XX是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

　　3.XX之间的反应通常是复分解反应。

　　4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做XX。它说明胶体的微粒带有XX。能使胶体聚沉的三种方法XX、XX、XX。

　　5.利用XX分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为XX。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。(滤纸的孔隙比半透膜大)。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水

　　6.制备氢氧化铁胶体的方法、反应方程式。

　　7.电离是XX。电解质是XX。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物(溶液)和单质。酸、碱、盐都是电解质。

　　思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

　　②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

　　③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？

　　叫做强电解质，包括强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。

　　思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

　　叫做弱电解质，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱碱(NH3H2O)、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。

　　思考：氨水中存在哪些微粒？

　　书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。

　　8.是离子反应。离子反应的条件(同复分解反应的条件)。

　　9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式——拆成离子——删去相同离子——检查(书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物)。

　　10.写出下列反应的离子方程式

　　碳酸钡与盐酸反应：XX

　　CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：XX；

　　FeS与盐酸反应：

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

　　碳酸氢钙溶液与盐酸反应：

　　澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

　　硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

　　氢氧化钡溶液中加入硫酸：

　　11.如何判断离子方程式的正误

　　(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；

　　(2)看表示各物质的化学式是否正确；

　　(3)看电荷是否守恒；

　　(4)看反应物或产物的配比是否正确。

　　12.离子的大量共存问题

　　(1)看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸(强碱)溶液中，是否有颜色

　　(2)离子之间反应能生成沉淀的不能共存；

　　(3)离子之间反应能生成水等难电离的物质

　　(4)离子之间反应能生成气体的不能共存；

　　(5)在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应

　　(6)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存

　　13.常见离子检验

　　离子使用的试剂方法及现象

　　氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、三价铁离子、二价铁离子、铵根离子。

　　14.XX反应过程中有XX的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。

　　失电子—化合价升高—被氧化—是还原剂—具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性

　　得电子—化合价降低—被还原—是氧化剂—具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性

　　元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。

　　氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性

　　15.常见的氧化剂还原剂？

　　16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

　　(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

　　(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

　　(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：XX和电子守恒定律：XX。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。

　　18.(1)铁的还原性

　　与氯气反应方程式；

　　与酸反应离子方程式；

　　与氯化铜反应离子方程式。

　　(2)正三价铁的氧化性

　　2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

　　(3)正二价铁离子既有氧化性又有还原性

　　氯化亚铁与氯气反应；

　　氯化亚铁与金属锌反应；

　　(4)正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式

　　氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式；

　　Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

　　【总结】最新一年年已经到来，新的一年会为您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一单元化学教案：元素与物质世界”给您带来帮助！

高一化学教案11

　　教学目标

　　1．知识目标

　　（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

　　（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

　　（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

　　教学重点、难点

　　氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

　　教学过程

　　[引入]

　　投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

　　[教师引导]

　　氮族元素的相似性：

　　[学生总结]

　　最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

　　氮族元素的递变性：

　　氮 磷 砷 锑 铋

　　非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

　　NH3 PH3 AsH3

　　稳定性减弱、还原性增强

　　[教师引导]

　　氮族元素的一些特殊性：

　　[学生总结]

　　+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

　　氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

　　[教师引导]

　　氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？

　　[师生共同总结后投影]

　　课本中表1-1。

　　[引入第一节]

高一化学教案12

　　教学重点：二氧化硫的化学性质

　　难点：二氧化硫的漂白作用

　　教学过程：

　　引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

　　播放视频：硫在氧气中燃烧。

　　引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

　　讲述：物理性质

　　展示：闻气体气味正确方法的图片

　　演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)

　　讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

　　讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

　　要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

　　简介：亚硫酸

　　讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

　　讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

　　过渡：二氧化硫主要表现出还原性。

　　讲述：二氧化硫和氧气的反应

　　增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

　　演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。

　　讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。

　　过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

　　讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示图片、播放有关酸雨的录像。

　　小结：

　　作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板书设计：

　　第二节 二氧化硫

　　一、二氧化硫的性质

　　1.物理性质

　　无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)

　　2.化学性质

　　(1)具有酸性氧化物的通性

　　(可逆反应);

　　( 过量)

　　(2)二氧化硫的氧化还原反应

　　①弱氧化性：

　　②较强的还原性：

　　如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

　　(与 有类似反应)

　　* (此方程式不要求学生掌握)

　　(3)漂白性

　　3.用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

　　教案点评：

　　二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。

高一化学教案13

　　〖教学目标〗

　　1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.

　　2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.

　　3.了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20号元素的原子结构示意图.

　　4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.

　　5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.

　　〖教学重点〗-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律

　　原子结构

　　〖教学难点〗

　　1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律

　　〖课时安排〗----2课时

　　〖教学方法〗----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述

　　〖教学用具〗----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑

　　〖教学过程〗

　　高一化学原子结构第一课时教案

　　〖引入〗----[展示两张外表类似的贺卡]

　　〖提问〗同学们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里?为什么会不同呢?

　　〖过渡〗我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践.本章我们就来学习这方面的内容.

　　〖板书〗第五章物质结构元素周期律

　　〖过渡〗研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.

　　[引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如H2与F2在冷暗处就能反应，而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O，而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]

　　〖提问〗为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?

　　要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构.

　　〖板书〗第一节原子结构(第一课时)教案

　　〖提问〗关于原子结构，我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?

　　〖思考〗

　　〖结论〗构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中，质子和中子构成了原子的原子核，居于原子中心，电子在核外做高速运动.

　　〖板书〗一、原子结构

　　〖思考〗请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质.

　　〖投影展示表5-1〗-----表5-1构成原子的粒子及其性质

　　构成原子的粒子

　　电子

　　质子

　　中子

　　电性和电量

　　1个电子带1个单位负电荷

　　1个质子带1个单位正电荷

　　不显电性

　　质量/kg

　　9.109×10-31

　　1.673×10-27

　　1.675×10-27

　　相对质量①

　　1/1836(电子与质子质量之比)

　　1.007

　　1.008

　　注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.

　　(学生总结)通过上表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电.

　　〖探究〗我这儿有一把铁锁，(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?

　　〖问题探究〗金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢?

　　〖思考〗原子内部微粒电性

　　〖结论〗原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性.

　　〖过渡〗从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数

　　〖思考〗如果我们用Z来表示核电荷数，可以得到什么关系?

　　〖结论〗核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.

　　〖过渡〗下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.

　　〖提问〗谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?

　　甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.

　　乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.

　　〖过渡〗回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大.

　　〖投影展示有关原子核密度的资料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于1.2×108t，形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.

　　〖过渡〗其实，从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系：

　　〖板书〗质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12，原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.

　　〖思考〗请同学们结合所学知识，思考下列问题：

　　〖投影练习〗

　　粒子符号

　　质子数(Z)

　　中子数(N)

　　质量数(A)

　　用X表示为

　　①O

　　8

　　18

　　②Al

　　14

　　27

　　③Ar

　　18

　　22

　　④Cl

　　Cl

　　⑤H

　　H

　　(学生总结)

　　通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。

　　〖投影练习〗1.某粒子用Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( )

　　A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z

　　C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n

　　2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )

　　A.A-a+n B.A-a-n

　　C.A+a-n D.A+a+n

　　〖问题探究〗 “ O”与“O”所表示的意义是否相同?

　　〖思考〗

　　〖结论〗 O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.

　　〖过渡〗由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：

　　〖板书〗原子X

　　〖问题探究〗是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?

　　〖思考〗

　　〖结论〗不是，如上述练习中H原子，核内无中子，仅有一个质子.

　　〖问题探究〗假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?

　　〖思考〗

　　〖结论〗不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.

　　〖问题探究〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?

　　〖思考〗

　　〖结论〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.

　　〖讲解并板书〗离子所带电荷数=质子数-核外电子数

　　阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

　　阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

　　〖口答〗1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带_______电荷.

　　2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带_______电荷.

　　[学生活动，教师巡视，并指正错误]

　　[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.

　　[作业]1.用X符号的形式表示出10种原子.

　　2.课本第94页，二、1、2.

　　〖板书设计〗

　　第五章物质结构元素周期律

　　第一节原子结构(第一课时)

　　一、原子结构

　　1.原子X

　　2.核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数

　　质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　3.离子所带电荷数=质子数-核外电子数

　　阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

　　阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

高一化学教案14

　　［教学目标］

　　1、初步了解我国水资源的现状

　　2、掌握饮用水净化的方法

　　3、知道水质评价与污水处理

　　［教学重点］

　　1．饮用水的净化

　　2．水质评价与污水处理的方法

　　［课时安排］共2课时

　　［教学过程］第一课时第一节生活中的饮用水

　　一、生活中的饮用水

　　1．水的概述

　　［引导阅读］水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）

　　［归纳小结］

　　根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%-70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%-80%。

　　一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。

　　［问题讨论］

　　地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？

　　［例题一］人类可利用的淡水资源不包括（）

　　Ａ．冰川及冰盖Ｂ．河流Ｃ．地下水Ｄ．内陆海

　　点击下载全部“沪教版高一化学教案：生活中的饮用水”

高一化学教案15

　　知识目标

　　进一步巩固物质的量浓度的概念

　　使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

　　能力目标

　　通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

　　情感目标

　　通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

　　教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。

　　教学方法：启发式

　　教学手段：多媒体辅助

　　教学过程：

　　引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

　　板书：二、物质的量浓度溶液的配制

　　例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

　　提问：配制的第一步要做什么？

　　板书：1、计算

　　学生计算，教师加以订正。

　　提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？

　　板书：2、称量

　　提问：天平使用时的注意事项

　　演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。

　　设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

　　讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

　　板书：3、溶解

　　提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？

　　演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

　　板书：4、转移

　　讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

　　演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中

　　提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？

　　板书：5、洗涤

　　演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

　　板书：6、定容

　　演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

　　提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？

　　板书：7、摇匀

　　演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

　　提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？

　　不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

　　讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

　　板书：8、装瓶贴签

　　演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

　　小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

　　微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液

　　课堂练习：

　　1、用98%的浓硫酸（

　　=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

　　2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。

　　（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

　　（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

　　（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

　　（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

　　（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

　　（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

　　答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

　　作业：复习溶液的配制方法。

　　板书设计：

　　二、物质的量浓度溶液的配制

　　1、计算

　　2、称量

　　3、溶解

　　4、转移

　　5、洗涤

　　6、定容

　　7、摇匀

　　8、装瓶贴签

　　第三节物质的量浓度

　　第三课时

　　知识目标

　　进一步巩固物质的量浓度的概念

　　使学生学会物质的量浓度的有关计算。

　　能力目标

　　培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。

　　情感目标

　　培养学生严谨、认真的科学态度。

　　教学重点：物质的量浓度的有关计算。

　　教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。

　　教学方法：示范—实践

　　教学过程：

　　复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？

　　引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。

　　板书：三、物质的量浓度的有关计算

　　1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

　　师生共同总结，得出关系图。

　　投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。

　　讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：

　　先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

　　板书：解题步骤（略）

　　练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

　　参考答案：2g。

　　引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算

　　投影：回顾对比两个概念时的表格

　　溶质的质量分数物质的量浓度

　　定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

　　表达式

　　特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

　　实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。

　　换算关系

　　微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。

　　讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。

　　板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。

　　讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）

　　（1）已知溶液的质量。

　　（2）只需求出溶质的质量

　　m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

　　（3）再计算溶质与溶液质量之比

　　练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

　　提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。

　　引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

　　板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？

　　因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。

　　板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

　　投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

　　讨论：由学生分析、解题。

　　检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？

　　参考答案：3、0mol/L。

　　小结：本节主要内容

　　作业：教材P61—P62

　　板书设计：

　　三、物质的量浓度的有关计算

　　1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系

　　2、计算类型

　　（1）有关概念的计算

　　cB=

　　nB=m/M

　　（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

　　（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释

　　c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

【高一化学教案】相关文章：

高中化学教案12-29

初中化学教案原子12-29

高中化学教案15篇12-30

初中化学教案精选15篇12-30

高一的周记11-15

高一教学计划12-19

高一军训日记10-13

高一暑假周记12-20

高一寒假周记12-01