离子反应的本质

时间：2024-12-16 07:21:35 教案我要投稿

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离子反应的本质

　　学习目标

　　1、理解和发生的条件。

　　2、掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

　　学习过程

　　一、自学探究活动

　　1、根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

　　化学方程式

　　离子方程式

　　AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg（OH）2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2、讨论：举例说明为什么“是反应物某些离子浓度的减少”？

　　3、阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

　　类型

　　举例

　　条件或实质

　　非氧化还原反应

　　生成难溶物质

　　生成难电离的物质

　　生成挥发性的物质

　　氧化还原反应

　　离子浓度改变

　　1、列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

　　2、讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1、如何判断离子方程式的正误

　　一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。

　　此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Al（OH）3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Zn（OH）2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

　　三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

　　四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

　　五看质量与电荷是否同时守恒。

　　六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

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