《酸的通性与个性》中学化学知识点总结
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 ，可分为无机酸、有机酸。下面和小编一起来看《酸的通性与个性》中学化学知识点总结，希望有所帮助！
一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性
由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质。
1.酸溶液与酸碱指示剂反应
酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的'主体是指示剂。
2.酸+活泼金属—→盐+氢气
(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除K、Ca、Na外)才能与酸发生反应;(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气;
(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。
3.酸+碱性氧化物—→盐+水
(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸;
(2)属于复分解反应;
(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。
4.酸+碱—→盐+水
(1)所有碱都能发生反应;
(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种;
(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。
5.酸+盐—→新酸+新盐
(1)酸是可溶性强酸;
(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以;
(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种;
(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。
二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项
1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。
2.用途：
(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;
(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3.注意事项：
(1)最活泼的金属K、Ca、Na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应;
(2)酸主要指盐酸和硫酸。
三、掌握pH与溶液酸碱性的关系，能正确使用pH试纸
1.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。
2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
3.不要把pH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把pH试纸用水润湿。
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