酸与碱的教案
在教学工作者实际的教学活动中，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。教案应该怎么写呢？下面是小编帮大家整理的酸与碱的教案，欢迎大家分享。
酸与碱的教案1
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2．了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
（二）过程与方法
1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2．通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
（三）情感态度与价值观
二、教学重点
测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点
在坐标系中表示酸碱度的变化情况
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程
教学环节
1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗？
学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？
学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结
1．溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH<7为“酸性” ph="/">7 为“碱性”。
2．测定pH的方法
3．改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液
4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义
酸与碱的教案2
一、引入
1、食醋为什么会有酸味?
2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂
1、指示剂的概念
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：
说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；
石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用
酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
[小结]
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该
溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入
几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品
酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
练习：
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性
区分开的试剂是
（） A. 酚酞B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将
它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常见的酸
1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较
2、浓硫酸的特性
浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：
吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
3、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将
水倒进浓硫酸里。
B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，
再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。
C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。
浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作 想一想
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发）， 两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：
酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气
注意：
A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面
的金属则不能；
B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反
应有明显放热现象；
C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强
氧化性酸；
D．该类反应属于置换反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸与碱反应
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能与碱反应生成盐和水
酸与某些盐反应生成新酸和新盐HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分类和命名
含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸） H+的个数二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
练一练：
1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗
酸与碱的教案3
一、本节教学目标
知识与技能：
1．知道酸和碱之间发生的中和反应。
2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。
4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：
1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。
情感态度与价值观：
1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。
2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。
3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。
二、本节教材分析
酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
三、教学设计思路
元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。
四、分课时的教学设计
第一课时 中和反应及其在实际中的应用
教学目标：
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。
教学难点：中和反应原理
教学过程：
【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）
【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。
【学生讨论】可能有以下情况：
1、无反应，因为无现象。
2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。
【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。
【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。
【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。
【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？
【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。
（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。
（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。
（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
【师生归纳】中和反应在实际中的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水
3、用于医药
【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
HCl+ NaOH═NaCl+H2O
二、中和反应的应用：
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O
3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
【课堂练习】
1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。
⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）
⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。
2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。
第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH
教学目标：
会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：pH和溶液酸碱性的关系
教学难点：pH和溶液酸碱性的关系
教学过程：
（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）
【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。
【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。
【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH
较稀
硫酸 较稀
盐酸 较稀氢氧化钠 水
较浓
硫酸 较浓
盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液
（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）
【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？
【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小
2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大
3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7
【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。
【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义
【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。
【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小
碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大
中性溶液的pH=7
二、了解溶液酸碱度的意义
【课堂练习】
1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）
A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米
2、下表为家庭中一些常见物质的PH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）
A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋
3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）
食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6
A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶
4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）
作物 茶 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5
A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草
5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）
A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大
B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小
D、溶液颜色不变，PH逐渐增大
6、下列溶液中，pH最大的是（ ）
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液
7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的`是（ ）
A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度
C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同
8.下列叙述正确的是（ ）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）
A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液
酸与碱的教案4
第十单元酸和碱
课题 1 常见的酸和碱
[教学目标]
1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]
1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程]
[教学目标]
[教学重难点]
[教学准备]酚酞试液、
[教学程序]
[提问]成红色
探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
[自主探究]：碱
[评价与小结]：评价自主探究成果
[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？
[课外学习]：什么是盐？
探究学案：什么是酸、碱、盐
[示范探究]探究活动一：
稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末
结论：探究活动二：导电性实验发现：
稀盐酸_______（能、不能）导电； 稀硫酸 原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。
[自主探究]
铁溶液
结论：探究活动二：
______（能、不能）导电。
原因：
______的化合物叫做碱。
酸与碱的教案5
教学目标：
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：
1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法
4、用PH试纸检验溶液的酸碱性
5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：
领会中和反应的本质
教学过程：
一、导课
1、提问：
a、为什么酸具有一些相似的化学性质？
b、为什么碱具有一些相似的化学性质？
2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
（板书：酸和碱之间会发生什么反应）
二、活动与探究（中和反应）（投影1）
1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。
2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。
提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？
学生讨论后教师总结：
氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。
（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质
学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。
写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家
写出它们的化学方程式。
写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提问：试总结上述三个反应的特点。
学生发言后教师小结：
三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。
（板书）一、中和反应
1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
三、中和反应在实际中的应用
我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。
（学生讨论后，投影3）
中和反应在实际中的应用：
1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）
反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）
反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子说明了中和反应用途很广。
（板书：3、中和反应在实际中的应用）
同学们还能举出一些中和反应的实例吗？
四、溶液酸碱度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？
这就是下面我们要学的知识。
（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）
同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）
1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？
2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？
3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？
4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？
学生讨论后，教师点拨：
1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。
2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；
PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。
3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。
4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。
随堂测试：（投影5）
1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）
A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒
2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞
3、下面叙述正确的是（）
a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。
b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。
c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。
d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。
4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。
小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。
作业：65页4、5、6题
酸与碱的教案6
一、教学目标
【知识与技能】
初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。
【过程与方法】
通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。
【情感态度与价值观】
通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
酸碱中和反应的原理。
【难点】
酸碱中和反应的实质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。
环节二：新课讲授
1.中和反应
酸碱之间会不会发生化学反应?
【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。
【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。
【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?
【学生回答】
①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。
②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。
③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。
(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)
【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。
【学生回答】
小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。
小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?
【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。
【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?
【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。
【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应在实际中的应用
【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?
【学生回答】
①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。
②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。
③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。
④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。
环节三：巩固提高
解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。
解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。
布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。
四、板书设计
酸与碱的教案7
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸与碱的教案8
教学目的
知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点
（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点
（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿
实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡
课时安排：
1课时
教学过程
前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题
你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？
学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象
（以上各组反应都有热量放出）
问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？
板书：无现象的可能1.发生反应
2.反应了无明显现象
选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）
演示实验
取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。
分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。
板书：氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
动手实验，记录现象
实验后讨论交流，分析原因。
思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。
根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。
学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。
观察生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
H++ OH-=H2O
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
积极思考，利用所学的新知回答问题
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？
学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
课堂小结：1.中和反应的定义和实质
2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法
3.中和反应的应用
作业布置：教材习题
教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。 充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。 本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。
酸与碱的教案9
教材分析
本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
学情分析
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。
教学目标
知识与技能：
1. 知道酸和碱之间能发生中和反应
2.了解中和反应在生活中的应用
过程与方法：
1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应
2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力
3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题
情感态度与价值观：
1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。
2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。
教学重点和难点
重点： 中和反应的概念及科学探究方法
中和反应在生活中的应用
难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质
酸与碱的教案10
教学目标
①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
重点和难点
学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。
实验准备
溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。
教学过程
点评
提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）
追问：为什么会变色？
学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）
提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
探究活动一 ：
分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。
小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
探究活动二：
稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。
（学生完成学案相关内容）
小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？
探究活动三：
氯化钠导电性实验。
提问：氯化钠溶液为什么会导电？
回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究活动四：
稀盐酸和稀硫酸的导电性。
实验现象交流：灯泡亮了。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？
学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。
归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。
（学生完成学案相关内容）
小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。
自主探究：什么是碱？
按学案步骤完成探究过程。
评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。
新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？
课外学习：什么是盐？
这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。
让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。
溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。
以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。
酸与碱的教案11
教学目标：
了解早恋现象的实质危害性及怎样正确处理早恋现象。
教学过程：
活动一：学生举例说出“早恋”现象，讲述自己对异性的感觉，“早恋”是单纯、幼稚的非理智的，“早恋”的人是不懂得责任的，不懂得透过情爱的面纱客观地评价自己所爱的人的个性品质，不懂得爱情是要有附加的，爱情以外的天空依然是广阔的、美好的。
活动二：讨论早恋具有极大的危害性。
1、早恋严重影响正常学习。
2、早恋增加了父母的思想包袱和精神负担，影响家庭关系和谐。
3、会使青少年缩小社会范围，因为爱有排他性，专注性。
4、少年心理发展很不成熟，加上外界的压力，早恋多半是不成功的，而失败给双方带来严重创伤，处理不好对以后的婚恋产生消极作用，甚至有的少男少女，因此轻生或者终生不再婚嫁。
活动三：讨论怎样正确处理早恋。
1、当收到异性有求爱信时，要拒绝但要有策略，不要侮辱挖苦，伤害对方自尊心，不要张扬，能自己处理就自己处理，不能自己处理的交由老师和家长处理，要原谅对方鲁莽之举，大可不必因此而拒绝同任何异性来往。
2、正在早恋的，要理智地告诉自己，让童心再次驻留心间，把对异性的美好的感觉珍藏在心底，让友谊长存，同时加强男女不同的正常交往，扩大兴趣。
活动四：
思考：
1、什么是友谊?
2、什么是爱情?
3、如何正确区分两者之间的区别及从友谊发展到早恋的大致过程?
活动五：
在思考的基础上，能加强友谊、杜绝早恋。
酸与碱的教案12
【提问】
你知道锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序吗？请提出你的假设，并设计实验检验你的假设是否正确。
猜想：
实验方案现象结论
【活动与探究】
学生独立完成后进行交流
【归纳】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金属活动性由强逐渐减弱
【学生讨论】
掌握金属活动性顺序有何用途。
【总结】
在初中教材中，金属活动性顺序主要应用于在溶液中进行的两类置换反应:
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
对此两类置换反应在应用时还应注意：
①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教师讲述】
金属活动性顺序在初中化学中有着至关重要的作用，应正确理解和应用。现将其几种应用归纳如下：
㈠判断金属是否能与酸发生置换反应。
例1．不能与稀硫酸反应生成氢气的金属是( )
A．银B．镁C．锌D．铁
分析：镁、锌、铁在金属活动性顺序表中排在氢前边，所以可与稀硫酸反应生成氢气；而银在金属活动性顺序表中排在氢后边，故不能与稀硫酸反应生成氢气。所以答案为A。
㈡比较金属活动性强弱
例2．为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为( ) A．b>a>c B．a>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三种金属与稀盐酸反应，只有c不能与盐酸作用产生气体，说明a、b在金属活动性顺序表中排在氢前边，而c在金属活动性顺序表中排在氢后边，故a、b比c活泼；把a投入b的硝酸盐溶液中，在a的表面有b析出，说明在金属活动性顺序表中a排在b前边，综上所述可知a>b>c，所以答案为B。
例3．请你用最简单的方法，证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的(填序号)
①Zn ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
写出证明过程中有关反应的化学方程式：
分析：利用金属与酸反应的条件氢前金属能置换出酸中的氢而氢后的金属则不能，所以取用锌、铜和稀硫酸，将锌、铜分别放入与稀硫酸中，将见到锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，由此得出结论锌比铜活泼且锌排在氢前铜排在氢后；然后再取用铜与AgNO3溶液看两者能否反应，可见铜的表面附有银白色物质，说明铜可置换出银，所以铜比银活泼。从这两组实验则可证明锌、银、(H)、铜的活动性顺序，所以至少需要选用所给物质中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案为：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
㈢判断金属能否与其它金属的盐溶液发生置换反应。
例4.将过量的铁粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤．滤纸上留下的金属是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后边、Ag的前边，所以Fe不能与Zn(SO4)2反应，故滤纸上不可能有Zn；但Fe能与AgN03反应换出Ag，所以滤纸上有Ag；又因为Fe是过量的，所以滤纸上有没反应完的Fe。所以答案为B。
㈣判断置换反应进行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( )。
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．滤纸上有Ag，Cu滤液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+
D．滤纸上有Ag，Cu，Zn，Mg滤液中有Zn2+，Mg2+
分析：金属活动性顺序为Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置换出Cu(NO3)2中的Cu，能置换出AgNO3
中的Ag，但不能置换出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置换反应只能部分进行，锌粉加入溶液后，首先置换Ag+，当Ag+被置换完后，再置换Cu2+。也就是说，当滤纸上有Ag和Cu时，滤液中肯定没有Ag+；当滤纸上有Ag，Cu，Zn，滤液中肯定没有Ag+，Cu2+。所以答案为B和D。[金属与盐溶液的置换反应，实质上就是金属单质与金属阳离子的置换反应。如果滤纸上的金属单质与滤液中的金属阳离子能够反应，则这种情况肯定不会发生（即不能共存），因此答案为B（Cu和Ag+反应）、D（锌不可能置换出镁）。]
【板书】
一、金属+酸→盐和氢气．
反应条件：a．在金属活动性顺序中金属排在氢前边；b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
二、金属+盐→另一种金属+另一种盐．
反应条件：a．反应物中的金属必须排在盐中的金属元素前边；b．盐必须可溶．
注意：①铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换反应时，呈现+2价
②很活泼的金属如：钾、钙、钠、钡与某些盐溶液反应时，是先与水反应生成碱和氢气，然后碱继续和盐溶液发生复分解反应，但没有金属生成，故应除去这四种金属。
【教后小结】
酸与碱的教案13
一、学习目标
1、知识与技能：
①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】
第二节 常见的酸和碱
一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
稀硫酸和稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气
（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水
（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳
第二课时 常见的碱
【引入】在学习中已经知道哪些碱？
【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠
氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠
【活动与探究1】
碱的物理性质
实验内容 实验现象
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂
烧碱在水中的溶解情况 易溶于水
【交流与讨论】
你知道石灰水能与哪些物质发生反应？
【活动与探究2】
在硫酸铜溶液中滴加石灰水
现象：有蓝色沉淀生成
【交流与讨论】
1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应
2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？
因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质
【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？
1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应
【板书】
二、常见的碱
1、碱的物理性质
2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质
（1）与指示剂反应
（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水
（3）与硫酸铜反应
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三课时 酸碱复习
【回忆】酸碱知识体系
【练习】
1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
页寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。
2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．
红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案
3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：
①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：
实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ；
实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ；
实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。
5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：
(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。
(2)指出装置的错误。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。
(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。
酸与碱的教案14
活动目标：
1、发展控球、行进拍球、传接球的综合本事
2、利用不一样的器材，探索球的多种玩法
活动准备：
篮球、呼啦圈、小棍、跳绳、瓶子、布、自制杂技帽、障碍物等
活动过程：
一、开始部分
1、报数：从排头开始1、2报数，要求幼儿声音洪亮、短促。1、2报数后，数2的幼儿向后退一步，迅速变成两队。
2、队列练习左右分队
由两列变四列
要求：幼儿听口令，有节奏的进行，挺胸抬头摆起臂，眼看前方队列整齐；左右转弯为直角。
二、基本部分
1、准备活动：
有针对性地对玩球时会受伤的地方进行训练。如：膝关节、腕关节、踝关节
2、身体活动——球操
要求：做操时动作准确、做到位、用力
3、花样玩球
小朋友们，我们以前已经想出了很多的花样玩球的方法，今日教师还带来了一些器材，有呼啦圈、小棍、跳绳、瓶子、布、自制杂技帽、障碍物等等，请小朋友们和你的好朋友来试试，这个球还能够怎样玩？咱们一齐来看一看今日你们能想出一些更新奇更好玩的拍球方法吗？
教师观察幼儿活动，肯定幼儿的想法，鼓励幼儿想出更多不一样的玩法。引导幼儿重点练习控球、行进拍球、传接球的本事。
三、体育游戏：
游戏名称：《赶小猪》
游戏目标：练习持物控球跑，提高控制本事。
游戏玩法：幼儿分成人数相等的四队，四队人对面站，由一边四个排头手持小棍，听到教师的哨音开始，开始赶“小猪”到对面，把球和小棍传给对面的第一名队员，依次进行，哪组先完成哪组胜利。
游戏规则：要求把球在自我的跑到里赶到对面，如果球赶跑了要把球捡回来，从跑走的地方继续。
四、结束部分
放松练习：幼儿听到音乐随教师做放松动作。
酸与碱的教案15
课题1常见的酸和碱（第1课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
（二）过程与方法
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
（三）情感、态度与价值观
1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点
1.酸碱指示剂的变色情况
2.酸的化学性质。
三、教学过程
（一）酸碱指示剂
[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？
【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
【知识拓展】
1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
（二）几种常见的酸
[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？
【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质：
【实验分析】实验10-2
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。
盐酸，硫酸
颜色、状态，无色透明液体，无色油状液体
打开瓶盖后的现象，出现白雾，无明显现象
气味：刺激性气味，无味
密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用浓硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知识点3】盐酸和硫酸的用途：
用途：
盐酸（HCl）重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【知识点4】浓硫酸的腐蚀性：
【实验分析】实验10-3
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验：
实验：放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上，布上出现小洞
【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,生成的黑色物质炭，该性质称为脱水性。
[问题探究]如何正确稀释浓硫酸？错误的操作会引起什么后果？
【知识点5】浓硫酸的稀释：
【实验分析】实验10-4
1.实验过程：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒搅拌，并用手轻轻碰触烧杯外壁。
2.实验现象：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
3.实验结论：在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。
【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。
（三）酸的化学性质
【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
【实验分析】实验10-7
实验一：酸与酸碱指示剂作用：
1.实验步骤：在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸，再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液，观察现象。
2.实验现象：
滴加紫色石蕊溶，滴加无色酚酞溶液
稀盐酸：溶液变为红色，无明显现象。
稀硫酸：溶液变为红色，无明显现象。
[问题探究]此实验说明酸具有哪些化学性质呢？
3.实验结论：酸能使紫色的石蕊试液变红，不能使酚酞溶液变色。
实验二：金属与酸的反应
1.回顾第八单元金属与酸的反应，反应的化学方程式如下表：
与稀盐酸反应，与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
实验三：酸与金属氧化物的反应
1.实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3），过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
2.实验现象：
现象化学方程式
①金属氧化物与稀盐酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
②金属氧化物与稀硫酸作用：铁钉表面的红棕色逐渐消失，溶液由无色变为黄色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[问题探究]上面反应的生成物有什么共同之处？
3.实验结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【注意】铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+时,溶液呈浅绿色；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。
【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时，不能将铁制品长时间浸在酸中，因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。
[问题探究]盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢？
【小结】酸的通性：
①酸能与指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊变红色，酸不能使酚酞溶液变色。
②酸能与活泼金属作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教学反思
课题1常见的酸和碱（第2课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质，了解它们的用途。
2.认识碱的腐蚀性，及使用注意事项。
3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。
（二）过程与方法
1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质，培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
（三）情感、态度与价值观
1.树立科学的物质观，学会用辨证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。
二、教学重点、难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2.非金属氧化物与碱溶液反应。
三、教学过程
（一）几种常见的碱
[问题探究]常见的碱有哪些？
【知识点1】氢氧化钠：
1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性；它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠的性质：
【实验分析】实验10-5：用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）：
现象分析：
观察氢氧化钠的颜色和状态，白色固体。
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠容易吸收水分。
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁，试管外壁发烫，氢氧化钠溶解放出大量的热。
[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
[小结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应而变质。
【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
[问题探究]氢氧化钠有哪些重要的用途？
【知识点2】氢氧化钠的用途：氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【知识点3】氢氧化钙：
【实验分析】实验10-6：氢氧化钙的性质探究：
1.实验步骤：取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
2.实验现象：
项目现象
氢氧化钙的颜色、状态：白色固体
在水中溶解的情况，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变浑浊
[问题探究]氢氧化钙是怎样制取出来的？它有哪些用途？
3.实验结论：氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体，具有强烈的腐蚀性，其水溶液俗称石灰水。可由生石灰（CaO）与水反应得到，反应的化学方程式为
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：
氢氧化钠（ＮaＯＨ），氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称，火碱、烧碱、苛性钠，熟石灰、消石灰
物理性质：白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。ＮaＯＨ固体有吸水性，白色固体，微溶于水
腐蚀性：强腐蚀性，较强腐蚀性
用途：重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂，用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
（二）碱的化学性质
【问题探究】碱都有哪些化学性质？
【知识点4】碱的化学性质：
（1）碱与指示剂反应：
指示剂：氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液：变蓝，变蓝
无色酚酞溶液：变红，变红
【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色。
（2）碱与某些非金属化合物的反应：
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鉴别CO2气体）；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氢氧化钠密封保存的原因之一）；
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的碱的溶液，才能与非金属氧化物反应；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能与非金属氧化物反应。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
（三）酸和碱的概念
[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？
【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。
[问题探究]为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？
【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。
四、教学反思
课题2酸和碱的中和反应（第1课时）
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
（二）过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
（三）情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1．酸碱之间的中和反应。
2.中和反应的探究过程。
三、教学过程
（一）中和反应
【知识点1】中和反应：
[问题探究]了如何设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了？
【实验分析】实验10-8
1.实验步骤：在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
2.实验现象：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
3.实验结论：上面的实验中，氢氧化钠与盐酸发生了反应，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知识拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[问题探究]以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？
【小结】上述三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。因此把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[问题探究]我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
[知识拓展]判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金属氧化物与碱的反应(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)虽然生成物都是盐和水，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。
[问题探究]中和反应的实质是什么？
[知识点3]中和反应的实质是酸中自由移动的H＋跟碱中自由移动的OH－结合生成水分子。
（二）中和反应在实际中的应用
[问题探究]中和反应在实际生活中有哪些用途？
【知识点4】中和反应在实际中的应用：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。
四、教学反思
课题2酸和碱的中和反应(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。
（二）过程与方法
1.通过同学间的合作探究——寻找身边物质，测其pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
2.通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
（三）情感、态度与价值观
1.通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”的探究，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
二、教学重点、难点
1.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
三、教学过程
（一）溶液的酸碱度的表示法——pH
【知识点1】溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
[问题探究] pH与溶液的酸碱性之间有什么关系？
【知识点2】pH大小与溶液酸碱性的关系：
酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。
（二）pH试纸的使用
[问题探究]如何测定某种物质的pH
【知识点3】测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
【注意】pH试纸不能用蒸馏水润湿。
【知识点4】生活中常见物质的pH：
pH：酸碱性；pH：酸碱性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自来水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11碱性
肥皂水：10碱性；洗洁精：12碱性
苹果汁：3酸性；白醋：2酸性
[问题探究]pH有哪些实际的应用？
【知识点5】溶液酸碱度的重要意义：
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
四、教学反思
实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
(一)知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.认识酸、碱的化学性质。
（二）过程与方法
1.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
（三）情感、态度与价值观
1.通过学生动手实验,激发学生学习的兴趣,体会学有所用的快乐。
二、教学重点、难点
1.酸、碱的化学性质。
2.能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。
三、教学过程
实验一：酸、碱与指示剂的反应：
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化，加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸：变红色，不变色
稀硫酸：变红色，不变色
氢氧化钠溶液：变蓝色，变红色
氢氧化钙溶液：变蓝色，变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。
实验二：酸与金属氧化物的反应：
【实验步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。
【实验结论】铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。
实验三：碱与某些盐的反应：
【实验步骤】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作，实验现象，结论(反应的化学方程式)
向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸，沉淀溶解,溶液变为蓝色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
实验四：中和反应：
【实验步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几点酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色的溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作，反应的现象，结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，溶液先变为红色，然后溶液由红色变为无色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干，有白色固体析出
实验五：自主探究实验：
实验步骤，反应的现象，结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振荡，溶液变为红色，加水后颜色不变
向等质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水，振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀盐酸，振荡，溶液变为红色，加稀盐酸后溶液逐渐红色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知识拓展】
(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？
答：将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。
(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
答：氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。
四、教学反思
实验活动7溶液酸碱性的检验
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3．初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
（二）过程与方法
1.体验实验探究的过程。
（三）情感/态度与价值观
1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力。
2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识。
二、教学重点、难点
1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
三、教学过程
【实验用品】
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
还需要的实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。
还需要的生活用品：白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。
实验一：自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
【实验步骤】选择牵牛花花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤
实验二：选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验现象及结论】
选择的溶液，加入石蕊溶液后的颜色变化，加入酚酞溶液后的颜色变化，溶液的酸碱性，pH，加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)
稀盐酸，红色，无色，酸性，pH<7，变红
烧碱溶液，蓝色，红色，碱性，pH>7，变蓝
柠檬水，红色，无色，酸性，pH<7，变红
实验三：测土壤浸泡液的酸碱度：
（1）自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
（2）用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
（3）用pH试纸测澄清液体的酸碱度，pH=7。
【小结】
1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色。
2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈碱性。
4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。
四、教学反思
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