高中化学钠知识点总结
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一、钠的性质
1、钠的物理性质：
（1）：银色、有金属光泽的`固体；
（2）轻：密度小，ρ（Na）=0.97g/cm3，比水的密度小；
（3）低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；
（4）小：硬度小，可以用小刀切割；
（5）导：钠是热和电的良导体。
2、钠的化学性质：
（1）钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）
3、钠的保存及用途
（1）钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ（Na）>ρ（煤油），钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
（2）钠的用途：
①钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
二、氧化钠与过氧化钠的性质比较
名 称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂剂
三、高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式
1、钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O
2、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=Na2CO3+H2O+CO2↑
7、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
9、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3
11、制取漂粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
13、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
14、次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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