钠的化合物教案
作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，教案是实施教学的主要依据，有着至关重要的作用。那么写教案需要注意哪些问题呢？下面是小编帮大家整理的钠的化合物教案，欢迎大家分享。
钠的化合物教案1
[目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法
[教学过程]
[导入] “吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书] 3—2 钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书] 一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问] Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高 2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论] 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白剂、供氧剂
[展示] “呼吸面具”的种类
[过渡] 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
[板书] （1）溶解性
[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
[追问]
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。
[板书] （2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受热易分解
[板书] （3）与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？
[展示]动画
[小结] 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应：
（反应剧烈程度）CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡] 如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？
[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考］1、焰色反应定义？
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠 黄色 钾 紫色 ；
2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。。
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
[小结］一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c. NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ B ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
钠的化合物教案2
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的`思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]
一、钠的物理性质
银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1．可与氧气发生反应
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]
2Na＋O2 Na2O2
过氧化钠，淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]
一、钠的物理性质
熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质
2．可与水发生反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：
1． 金属钠为何保存在煤油中？
2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？
3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4．钠与氧气反应的产物取决于什么？
5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？
[板书]
三、钠的用途
1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化钛 钛
2．做电光源：高压钠灯。
3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4．做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]
四、氧化钠
1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[练习]
1.金属钠应保存在（ ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
答案：C。
2.钠应用于电光源是因为（ ）
A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强
C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰
答案：B。
3.钠与水反应时产生的现象是（ ）
①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能确定
答案：B。
5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A.锌 B.铁 C.铝 D.钠
答案：C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
答案：B。
7.一块表面已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，则钠元素的质量分数为？
答案：钠元素的质量分数为42.6％。
钠的化合物教案3
本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
●教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
●课时安排
一课时
●教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●教学过程
［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？
［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。
［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！
［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。
［板书］第二节 钠的化合物
［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠(Na2O2)
［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠
［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析。
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？
［生］有氧气生成。
［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。
［师］对！请大家写出该反应的方程式。
［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。
［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？
［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。
［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
［问］如何解释观察到的实验现象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。
［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？
［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？
［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？
［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)
［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？
［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。
［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？
［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的
－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。
［板书］二、氧化钠(Na2O)
［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。
［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。
［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较
［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］
［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？
［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。
［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较
［师］请大家完成表中的①②③④项内容。
［请一位同学上黑板填写］
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？
［生］不是。
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
［问］根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂？根据什么现象判断？
［生］回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。
［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢？让我们通过实验来得出结论。
［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。
［师］根据实验现象完成表中内容⑤。
［学生回答，教师板书］
产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。
［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？
让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。
［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。
［师］现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。
［学生回答，教师板书］
有白色沉淀生成 无现象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。
［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。
［演示实验］用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。
［师］碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。
［与学生共同完成表中内容⑦］
［板书］稳定 不稳定加热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
［学生思考后回答］
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
……
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。
［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？
［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。
玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
［问题探究］
［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？
［学生活动］讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H＋发生如下反应CO ＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO ＋H＋====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO ＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。
［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？
［学生活动］讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。
［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。
［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。
［作业］P34一、二、三、四
●板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
●教学说明
本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
●参考练习
1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。
答案：B
2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。
答案：C
4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
答案：BC
钠的化合物教案4
教学目标
1.知识目标
（1）了解钠的化合物的主要用途
（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异
（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法
2.能力目标
（1）培养学生的观察能力
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力
3.德育目标
（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
教学方法：
引导探究教学法。
教学过程：
[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。
[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习
[板书]第二节钠的化合物
一、钠的氧化物
[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。
[投影]
化学式na2ona2o2
颜色白色淡黄色
状态固态固态
[追问]对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。
[板书]na2o+h2o=2naoh
[过度]na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？
[演示]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。
[提问]你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？
[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh
[板书]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[讲解]na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。
[演示]向品红溶液中加入少量na2o2
[思考]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？
[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。
[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反应是一放热反应。
[讲解]na2o与co2反应生成na2co3
[板书]na2o+co2=na2co3
[追问]na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？
根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应。
[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。
[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
[板书]
二、化学性质
[演示][实验2-7]在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。
[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。
[说明]nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。
[练习]写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。
【学生观察】表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？
【板书】3、受热分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？
【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。
现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。
【板书】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
结论：热稳定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。
【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。
钠的化合物教案5
●教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
●教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
●教学难点
过氧化钠和二氧化碳的反应。
●教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
●课时安排 共1课时
●教学过程
[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?
[学生]有火情发生。
[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?
[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。
[设问]发生上述现象的原因是什么呢?
[展示过氧化钠]
[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书] 第二节 钠的化合物
[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?
[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。
[学生活动]
[教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。
[与学生一起写出该反应的反应方程式]
[板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。
[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。
2.Na2O2应怎样保存?
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。
[板书]二、氧化钠
[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。
[板书]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比较Na2O与Na2O2的性质]
过氧化钠 氧化钠
色态
化学式
与水反应式
与CO2反应式
稳定性
[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。
[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠
[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
[学生活动,教师板书]
[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式
②俗名
③色态
④溶解性
⑤与酸反应的现象及离子方程式
⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式
⑦稳定性
⑧用途
[学生完成表中的①②③④]
[设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?
[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。
[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?
(用稀HCl,看是否有气体放出)
[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在
NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?
[演示实验2-7]
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[完成表中内容⑤]
[设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?
[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。
[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。
[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。
[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。
[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。
[与学生一同完成表⑦]
[讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)
[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。
[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。
[布置作业]略
[板书设计] 第二节 钠的化合物
一、过氧化钠
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化钠
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式 Na2CO3 NaHCO3
②俗名 纯碱、苏打 小苏打
③色态 白色粉末 白色细小晶体
④溶解性 溶解度较大 溶解度较小
⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢
CO +2H+====CO2+H2O↑
产生气体速度较快
HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成
Ba2++CO ====BaCO3↓
无现象
⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂
[教学说明]
本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。
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