高一化学知识点总结

时间：2025-09-05 10:18:44 知识点总结我要投稿

(通用)高一化学知识点总结15篇

　　总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，不妨坐下来好好写写总结吧。总结一般是怎么写的呢？以下是小编为大家整理的高一化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

(通用)高一化学知识点总结15篇

高一化学知识点总结1

　　原子结构与元素周期表

　　1.原子的电子构型与周期的关系

　　(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的'最外层电子排布式除

　　226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

　　(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

　　2.元素周期表的分区

　　(1)根据核外电子排布

　　①分区

　　原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

　　②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

　　③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。()如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。

高一化学知识点总结2

　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的`原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

　　5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分(或氧气不充足)2C+O22CO

　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

　　6.化学性质：

　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　5)、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　6)、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

高一化学知识点总结3

　　1、离子检验

　　离子方程式

　　Cl-，AgNO3、稀HNO三、产生白色沉淀，Cl- Ag =AgCl↓

　　SO42-，稀HCl、BaCl二、白色沉淀，SO42- Ba2 =BaSO4↓

　　2、除杂

　　注：为去除杂质，添加的试剂不应适量，而应过量；但在后续操作中必须方便去除过量试剂。

　　3.化学实验安全

　　（1）在进行有毒气体实验时，应在通风厨房进行，并注意适当的废气处理（吸收或点燃等）。在实验易燃易爆气体时，应注意纯度检测，废气应燃烧或适当处理。

　　(2)烫伤应由医生治疗。

　　(3)实验台上撒上浓酸，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，然后用水冲洗干净。皮肤上沾有浓酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗。浓酸溅在眼睛先用稀酸NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）将浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。如果皮肤上沾有浓碱，应先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。

　　(5)钠、磷等火灾应用沙子覆盖。

　　(6)酒精等易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布覆盖。

　　4.混合物的分离和净化

　　分离纯化方法、分离材料、应注意的事项、例过滤、固液混合分离、粘贴、二低、三依赖、如粗盐净化蒸馏、净化或分离沸点不同液体混合物，防止液体沸腾、温度计银球位置，如油蒸馏冷凝管水流，如油蒸馏提取、溶质在不溶溶溶剂中的溶解度不同，从其与另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法应满足以下要求：

　　与原溶液中的溶剂不相容；溶质的溶解度远远大于原溶剂。溴和碘分液从溴水中提取四氯化碳，分离不相容的液体，打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外的空气相连。

　　打开活塞，使下液体慢慢流出，及时关闭活塞，上液体从上端倒出，如溴、碘提取溴水蒸发结晶，分离净化几种可溶性固体混合物，加热蒸发容器蒸发溶液，用玻璃棒搅拌溶液；当蒸发容器中出现更多固体时，停止加热和分离NaCl和KNO3混合物。

　　5.金属活动:

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　6.金属一般活泼，容易与O2反应产生氧化物，可与酸溶液反应产生H2.特别活泼Na等可以与H2O反应置换出H二、特殊金属如Al可与碱溶液反应H2。

　　7、Al2O三是两性氧化物，Al(OH)三是两性氢氧化物，可与强酸反应产生盐和水，也可与强碱反应产生盐和水。

　　8.天然二氧化硅称为硅石，包括晶体和无定形。石英是一种常见的晶体二氧化硅，其中晶体无色透明，玛瑙呈彩色环带或层状。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元为[SiO4]因此，它具有良好的`物理化学性质。(玛瑙饰品、石英坩埚、光导纤维)

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广泛，化学性质复杂稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶性，水溶液称为水玻璃和泡花碱，可用作肥皂填料、木材防火剂和粘合剂。常用的硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　10、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，具有刺激性气味，可溶于水压力和冷却条件，可变为液体（液氯）和固体。

　　制法:MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 2H2O Cl2

　　闻法：用手轻轻扇动瓶口，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质:活泼、有毒、有氧化，能与大多数金属化合物产生金属氯化物(盐)。

　　11、SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。预防措施:

　　①从燃料燃烧开始。

　　②从立法管理入手。

　　③从能源利用和开发入手。

　　④从废气回收利用入手，化害为利。

　　(2SO2 O22SO3SO3 H2O=H2SO4)

　　12、硫酸

　　物理性质：无色粘性油液，不挥发，沸点高，密度大于水。

　　化学性质：酸通性，浓硫酸脱水、吸水、强氧化。它是一种强氧化剂。

　　13.写离子方程式:

　　① 写：写化学方程

　　② 拆卸:将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其他物质以化学形式出现。

　　不拆除以下情况：难溶性物质、难电离性物质（弱酸、弱碱、水等）HCO3-等。

　　③ 删除：删除反应前后未变化的离子符号。

　　④ 检查:检查元素是否守恒，电荷是否守恒。

　　氧化还原反应

　　1. (某些元素)降价-电子还原-氧化剂-产品

　　2. (某些元素)升价-失去电子-氧化-还原剂-氧化产品

　　15.空气中钠氧化缓慢:4Na O2==2Na2O

　　16.钠在空气中燃烧:2Na O2点燃====Na2O2

　　17、钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑

　　现象：①钠浮在水面上；②熔化成银白球；③四处游泳；④伴有嘶嘶声；⑤酚酞滴水变红。

　　高一化学的答题方法

　　1.根据化学方程计算的巧妙运用，解决问题的核心思想是化学反应中的质量守恒。

　　2、二是掌握方程或方程组技能，根据质量守恒和比例关系，根据问题设置条件设置未知数，列方程或方程组解决，是化学计算中最常用的方法，解决问题的技能也是最重要的计算技能。

　　3.保持卷面整洁，书写工整，语音表达简洁明了。

　　4.写化学方程式时，先区分符号再做题。

高一化学知识点总结4

　　1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

　　2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

　　4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

　　钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

　　10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/xh2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

　　24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

　　硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

　　32、氯气与金属铁反应：2fe +3cl2 点燃 2fecl3

　　33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

　　34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

　　35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

　　36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +o2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +h2o

　　38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2+ 2h2o

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

　　40、漂长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +2hclo

　　41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

　　43、一氧化氮与氧气反应：2no+ o2 = 2no2

　　44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的.作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

　　46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

　　47、浓硫酸与铜反应：cu+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：c+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

　　49、浓硝酸与铜反应：cu+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

　　50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

　　51、氨水受热分解：nh3/xh2o △ nh3↑ + h2o

　　52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

　　53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl

　　54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

　　56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

　　57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

　　59、so2+ cao = caso3

　　60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

　　61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

　　62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

　　63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

　　64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =2nano2 + h2o

　　65、si + 2f2 = sif4

　　66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑

　　67、硅单质的实验室制法：

　　粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co(石英沙)(焦碳) (粗硅)

　　粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

　　sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

　　非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

　　1, 氧化性：

　　f2 + h2 === 2hf

　　f2 +xe(过量)===xef2

　　2f2(过量)+xe===xef4

　　nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)

　　2f2 +2h2o===4hf+o2

　　2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o

　　f2 +2nacl===2naf+cl2

　　f2 +2nabr===2naf+br2

　　f2+2nai ===2naf+i2

　　f2 +cl2 (等体积)===2clf

　　3f2 (过量)+cl2===2clf3

　　7f2(过量)+i2 ===2if7

　　cl2 +h2 ===2hcl

　　3cl2 +2p===2pcl3

　　cl2 +pcl3 ===pcl5

　　cl2 +2na===2nacl

　　3cl2 +2fe===2fecl3

　　cl2 +2fecl2 ===2fecl3

　　cl2+cu===cucl2

　　2cl2+2nabr===2nacl+br2

　　cl2 +2nai ===2nacl+i2

　　5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

　　cl2 +na2s===2nacl+s

　　cl2 +h2s===2hcl+s

　　cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl

　　cl2 +h2o2 ===2hcl+o2

　　2o2 +3fe===fe3o4

　　o2+k===ko2

　　s+h2===h2s

　　2s+c===cs2

　　s+fe===fes

　　s+2cu===cu2s

　　3s+2al===al2s3

　　s+zn===zns

　　n2+3h2===2nh3

　　n2+3mg===mg3n2

　　n2+3ca===ca3n2

　　n2+3ba===ba3n2

　　n2+6na===2na3n

　　n2+6k===2k3n

　　n2+6rb===2rb3n

　　p2+6h2===4ph3

　　p+3na===na3p

　　2p+3zn===zn3p2

　　2.还原性

　　s+o2===so2

　　s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o

　　3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o

　　n2+o2===2no

　　4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)

　　2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)

　　px3+x2===px5

　　p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o

　　c+2f2===cf4

　　c+2cl2===ccl4

　　2c+o2(少量)===2co

　　c+o2(足量)===co2

　　c+co2===2co

　　c+h2o===co+h2(生成水煤气)

　　2c+sio2===si+2co(制得粗硅)

　　si(粗)+2cl===sicl4

　　(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)

　　si(粉)+o2===sio2

　　si+c===sic(金刚砂)

　　si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2

　　3，(碱中)歧化

　　cl2+h2o===hcl+hclo

　　(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

　　cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o

　　2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o

　　3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o

　　3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o

　　4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2

　　11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4

　　3c+cao===cac2+co

　　3c+sio2===sic+2co

　　二，金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o

　　2na2o+o2===2na2o2

　　2na+o2===na2o2

　　2na+s===na2s()

　　2na+2h2o===2naoh+h2

　　2na+2nh3===2nanh2+h2

　　4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti

　　mg+cl2===mgcl2

　　mg+br2===mgbr2

　　2mg+o2===2mgo

　　mg+s===mgs

　　mg+2h2o===mg(oh)2+h2

　　2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2

　　mg+2rbcl===mgcl2+2rb

　　2mg+co2===2mgo+c

　　2mg+sio2===2mgo+si

　　mg+h2s===mgs+h2

　　mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(钝化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化学知识点总结5

　　1、原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　（2）最小；不是绝对意义上的'最小，而是；保持物质化学性质的最小。

　　3、分子的性质

　　（1）分子质量和体积都很小。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4、原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　5、原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

　　（1）都是构成物质的基本粒子；

　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

　　（4）都具有种类和数量的含义。

　　6、核外电子的分层排布规律：

　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

高一化学知识点总结6

　　金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　3、物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的.存在。

　　(2)银盐(Ag+)检验。

　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　　(3)碱(OH-)的检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学知识点总结7

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。

　　4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

　　5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

　　6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

　　7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

　　10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的.取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

　　12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

　　13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

　　14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

　　15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

　　加热

　　醇溶液

　　16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

　　19、要了解一点化学史知识。

　　20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

　　22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高一化学知识点总结8

　　一、合金

　　1.合金的定义

　　合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

　　2.合金的性能

　　合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

　　(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

　　3.金属材料

　　(1)黑色金属材料包括。

　　①生铁与钢? 生铁钢主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量 ②不锈钢

　　普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

　　(2)有色金属材料

　　除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?

　　合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

　　二、(1)与O2Cl2的反应： ;

　　③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的`反应：。

　　(3)与强氧化性酸反应

　　①与浓硫酸反应：

　　②与浓硝酸反应：

　　③与稀硝酸反应：

　　三、铜单质的用途：制作、日常生活用品等。

　　高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。

高一化学知识点总结9

　　1、据化学方程式计算的'巧用，解题核心思想是化学反应中质量守恒。

　　2、其次是掌握方程或方程组法技巧，根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

　　3、保持卷面整洁书写工整，语音表述简洁明确、条理清晰。

　　4、书写化学方程式时，分清符号再做题。

高一化学知识点总结10

　　1、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　2、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　3、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的`相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　5、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

高一化学知识点总结11

　　几个分解反应

　　水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　高一化学方程式知识点5篇分享

高一化学知识点总结12

　　一、金属的化学性质

　　1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

　　2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

　　3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

　　4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al2O3。

　　5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

　　6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH的性质。

　　7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。

　　二、几种重要的金属化合物

　　1、Na2O2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

　　2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

　　①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。

　　②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。

　　③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。

　　3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。

　　4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

　　5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

　　6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al完全反应放出标况下气体是67、2 L。

　　7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的'胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

　　8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

　　9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

　　10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

高一化学知识点总结13

　　一.原子结构

　　1.能级与能层

　　2.原子轨道

　　3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，

　　原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

　　而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的`能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

　　(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占

　　据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑

　　洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

　　前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。