高一化学知识点总结

时间：2024-11-29 10:18:37 知识点总结我要投稿

高一化学知识点总结大全

　　总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以促使我们思考，我想我们需要写一份总结了吧。总结你想好怎么写了吗？下面是小编为大家整理的高一化学知识点总结大全，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高一化学知识点总结大全

高一化学知识点总结大全1

　　取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的`反应：有上有下

　　加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

　　芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

高一化学知识点总结大全2

　　1.实验安全

　　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　　2.实验中意外事故的处理方法

　　(1)做有毒气体的`实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高一化学知识点总结大全3

　　1.合金的定义

　　合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

　　2.合金的性能

　　合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

　　(1)多数合金的熔点比它的'各成分金属的熔点。

　　(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

高一化学知识点总结大全4

　　硫酸根离子(SO42-)

　　加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成

　　亚硫酸根离子(SO32-)

　　浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的.气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

高一化学知识点总结大全5

　　元素周期律：

　　从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

　　从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

高一化学知识点总结大全6

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的.密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

高一化学知识点总结大全7

　　①计算：固体的.质量或稀溶液的体积

　　②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)

　　③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌

　　④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

　　⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

高一化学知识点总结大全8

　　硅

　　硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的'导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

高一化学知识点总结大全9

　　氨气(NH3)

　　a.物理性质：

　　无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

　　b、分子结构：分子式——NH3，结构式——H—N—H

　　c、化学性质：

　　①与水反应：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

　　②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

高一化学知识点总结大全10

　　①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

　　蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

　　分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

　　干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

　　②天然气：主要成份是CH4，重要的'化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

　　③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

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　　氧化还原反应

　　定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

　　本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的`升降

　　氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

　　还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

　　口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂

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　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的`性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

高一化学知识点总结大全13

　　1、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　2、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　3、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的'值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　5、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

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　　化学反应速率

　　①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

　　②影响化学反应速率的.因素：

　　浓度：浓度增大，速率增大

　　温度：温度升高，速率增大

　　压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

　　催化剂：改变化学反应速率

　　其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

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　　化学键：原子之间强烈的相互作用

　　共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

　　离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的.金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

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　　氯及其化合物

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

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　　氮气(N2)

　　a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

　　b、分子结构：分子式——N2，结构式——N≡N

　　c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

　　①与H2反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3

　　②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

　　2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

　　两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

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