高二化学知识点总结

时间：2024-09-03 10:18:45 知识点总结我要投稿

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高二化学知识点总结

　　总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，快快来写一份总结吧。如何把总结做到重点突出呢？下面是小编为大家整理的高二化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学知识点总结

高二化学知识点总结1

　　1.注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

　　2、注意催化剂的使用

　　⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3、注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4、注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的`有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5、注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6、注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7、注意使用沸石(防止暴沸)

　　需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

　　8、注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

高二化学知识点总结2

　　1、等电子原理

　　原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质是相似的，此原理称为等电子原理。

　　(1)等电子体的判断方法：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同;在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同;在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(等电子的推断常用转换法，如CO2=CO+O=N2+O=N2O=N2+N—=N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2=NO2—)

　　(2)等电子原理的应用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质。

　　2、价电子互斥理论：

　　(1)价电子互斥理论的基本要点：ABn型分子(离子)中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数(n)，价电子对尽量远离，使它们之间斥力小。

　　分子构型与价层电子对互斥模型

　　价层电子对互斥模型说明的`是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。

　　(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;

　　(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。

　　3、杂化轨道理论

　　(1)杂化轨道理论的基本要点：

　　①能量相近的原子轨道才能参与杂化。

　　②杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键;由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定。

　　③杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有1个s轨道、3个p轨道。

　　④杂化轨道总数等于参与杂化的原子轨道数目之和。

高二化学知识点总结3

　　1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.盖斯定律内容：化学反应的.反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH

高二化学知识点总结4

　　1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

　　2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

　　3.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：

　　a生成的CO2的物质的.量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0

　　b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn(H2O)m;

　　c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：

　　(1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n(H2O)m。

　　(2)若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n(H2O)m。

　　4.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时：

　　有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

高二化学知识点总结5

　　一、钠Na

　　1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、单质钠的化学性质：

　　①钠与O2反应

　　常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

　　加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

　　②钠与H2O反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

　　熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

　　③钠与盐溶液反应

　　如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

　　K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

　　④钠与酸反应：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

　　离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、钠的存在：以化合态存在。

　　4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

　　5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

　　一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

　　二、铝Al

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的`化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu

　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

　　三、铁

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

高二化学知识点总结6

　　1、状态：

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；

　　气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

　　液态：油状：乙酸乙酯、油酸；

　　粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

　　2、气味：

　　无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

　　稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；

　　3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

　　4、密度：

　　比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

　　比水重：溴苯、CCl4，氯仿（CHCl3）。

　　5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。

　　6、水溶性：

　　不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。

　　7、最简式相同的有机物

　　1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

　　2、CH2：烯烃和环烷烃；

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

　　4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

　　8、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质有机物：

　　⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

　　⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

　　⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

　　⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）、酚类。

　　⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

　　9、能萃取溴而使溴水褪色的物质

　　上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）；下层变无色的（ρ0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

　　②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

　　③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。

　　10、根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

　　①若耗氧量与生成的.CO2的物质的量相等时，有机物可表示为

　　②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

　　③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

　　（以上x、y、m、n均为正整数）

　　11、其他最简式相同的有机物

　　（1）CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）

　　（2）CH2：烯烃和环烯烃

　　（3）CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　（4）CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

　　（5）炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

高二化学知识点总结7

　　一、浓硫酸“五性”

　　酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　二、浓硝酸“四性”

　　酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性：

　　化合价不变只显酸性

　　化合价半变既显酸性又显强氧化性

　　化合价全变只显强氧化性

　　三、烷烃系统命名法的步骤

　　(1)选主链，称某烷

　　(2)编号位，定支链

　　(3)取代基，写在前，注位置，短线连

　　(4)不同基，简到繁，相同基，合并算

　　烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：

　　①最简化原则

　　②明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。

　　四、氧化还原反应配平

　　标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

　　一标出有变的元素化合价;

　　二列出化合价升降变化;

　　三找出化合价升降的'最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;

　　四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;

　　五平：观察配平其它物质的系数;

　　六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

高二化学知识点总结8

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的.物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高二化学知识点总结9

　　1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的'始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH

高二化学知识点总结10

　　1，有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);

　　2同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;

　　3特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

　　4特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);

　　5掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的'书写;

　　6会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

　　7会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;

　　8了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;

　　9，物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;

　　10，有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项

高二化学知识点总结11

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的`：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

高二化学知识点总结12

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能与Na反应的'有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚

　　(2)羧酸

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

　　计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)银镜反应

　　(2)乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二化学知识点总结13

　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3

　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的'胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

　　4、浓硫酸的作用:

　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

　　①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

　　6、既能与酸又能与碱反应的物质

　　①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　　④氨基酸。

　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

高二化学知识点总结14

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

　　5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚

　　(2)羧酸

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

　　计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10、常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　H2O

　　11、浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)银镜反应

　　(2)乙酸乙酯的水解

　　(3)苯的硝化

　　(4)糖的.水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变-醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二化学知识点总结15

　　(1)化学纤维的生产。

　　粘胶丝，它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生产1t维尼龙短纤维，就要消耗98%硫酸230kg，每生产1t卡普纶单体，需要用1.6t20%发烟硫酸。此外，在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯XX纤维等化学纤维生产中，也使用相当数量的硫酸。

　　(2)化学纤维以外的高分子化合物生产。

　　塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的'聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁XX橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

　　(3)染料工业。

　　几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯XX染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

　　(4)日用品的生产。

　　生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

　　(5)制药工业。

　　XX药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用

　　硫酸。此外，许多抗生素的制备，常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备，无不需用硫酸。

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