初中酸碱盐知识点总结
总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。但是却发现不知道该写些什么，下面是小编帮大家整理的初中酸碱盐知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初中酸碱盐知识点总结1
一、物质的分类：
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P
非金属气态非金属：H、O、Cl、N
2222
纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
氧化物碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4无氧酸：HCl、H2S化合物酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物质
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-盐可溶盐：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
（1）金属：氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）0+2
Fe→Fe盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
（2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：
水→酸酸性氧化物+
碱→盐+水（可溶性碱）碱性酸性
氧化物氧化物2）碱性氧化物：
碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
（3）水：碱酸酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO→CuSO5HO
442盐盐3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）碱+
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
+盐碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
１
三、化学反应的基本类型：
（1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物Mg+O2P+O2⑵单质+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3
⑶盐分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClAl+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，
被还原。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-1
NHClNaOHHSOHCOHNO242334
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
２
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：
1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。
⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)AgCl
难溶于酸BaSO4(白色)
难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3
(白色)
Ag2CO3
可溶于酸(白色)
Mg(OH)2
难溶性碱Cu(OH)2(蓝色)Fe(OH)3(红褐色)五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：
①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：
①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。
①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：
①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：
３
①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥：
①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂：无水CuSO4
①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO
注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他：
1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH
2．常见混合物的主要成分：
煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4
水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2
3．常见物质的颜色：
△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）
△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷△蓝色晶体：CuSO45H2O△KMnO4为紫黑色△硫：淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色4．溶液的颜色：
△含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色）；
2+
△含Fe的溶液呈浅绿色；△含Fe3+的溶液呈黄色；△其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色）▲刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸▲酒精为有特殊气体的液体
7有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
8氮肥的含氮量：
NH4HCO317.7%；(NH4)2SO421.2%；NH4Cl26.2%；NH4NO335%；尿素CO(NH2)246.7%
初中酸碱盐知识点总结2
一、物质的分类：
金属：Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体：He、Ne、Ar
非金属:
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
纯净物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
碱性氧化物难溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶盐：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
盐
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质：
（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
金属非金属
碱性酸性
氧化物氧化物
碱酸
盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：
0+2金属1）金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe
②不能是浓硫酸和硝酸）
金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐
（2）非金属+氧气→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）
（2）碱性氧化物：
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水碱性氧化物+
（3）水：
酸性氧化物→酸
水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊变红；酚酞不变色
酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；
②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+碱性氧化物→盐+水
酸+碱→盐+水
+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2
难溶反应物能生成↑、H2O）
4．碱：
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
碱+
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H2
O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐
+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
H2O）
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物
Mg+O2P+O2
⑵单质+化合物→化合物C+CO2
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气
（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸
（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。
☆常见的原子团及其化合价：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；
碳酸根中C为+4价；硝酸根中N
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的'条件：
为+5价。
1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：
⑴可溶的反应物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：
(白色)
AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2
Fe(OH)3(红褐色)
五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：
被检物质可选用的试剂Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸CO2湿润的红色石蕊试纸NH3H+(酸)石蕊试液；Na2CO3-OH石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鉴别：
写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：
③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：
⑵鉴定（检验）：
写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、
⑶除杂：
除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；
②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。
写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
⑷提纯：
写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、
②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、
⑸分离：
写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。
初中酸碱盐知识点总结3
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。
通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。
通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。
铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。
例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：
（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。
（2）会判断物质之间能否发生反应。
（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。
（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。
此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氢氧
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
（8）盐 + 盐 --- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
+5价:HClO3 ；KClO3.
+7价:HClO4 ；KClO4.
化学酸碱盐辅导：果相同，因有异
初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1.酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.
初中酸碱盐知识点总结4
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：1氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（2）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
酸碱盐性质之酸的通性
酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）酸的PH<7
（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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