必修一化学知识点总结

时间：2025-10-04 10:19:07 知识点总结我要投稿

（合集）必修一化学知识点总结

　　总结就是把一个时间段取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训进行一次全面系统的总结的书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，让我们一起来学习写总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编收集整理的必修一化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

（合集）必修一化学知识点总结

必修一化学知识点总结1

　　1、影响原子半径大小的因素：

　　①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

　　最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

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　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应常见的'放热反应：

　　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　　②酸碱中和反应。

　　③金属与酸、水反应制氢气。

　　④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

　　常见的吸热反应：

　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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　　(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

　　(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

　　(3)构成原电池的条件：

　　1)有活泼性不同的两个电极;

　　2)电解质溶液

　　3)闭合回路

　　4)自发的氧化还原反应

　　(4)电极名称及发生的反应：

　　负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

　　正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

　　(5)原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　(6)原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

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　　★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;

　　主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

　　七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

必修一化学知识点总结2

　　1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的'物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c。从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d、从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e。从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、_氧化物（Al2O3）、_氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

　　14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

必修一化学知识点总结3

　　1、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　2、硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的'代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

　　3、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

　　4、硅元素作为无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　5、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl—，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

必修一化学知识点总结4

　　氯离子的检验

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的`一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

必修一化学知识点总结5

　　离子反应：

　　1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

　　2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

　　1、写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

　　2、拆：把易溶的'强电解质(XX容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。

　　常见易溶的强电解质有：

　　三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

　　3、删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

　　4、查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

　　3、离子方程式正误判断：(看几看)

　　1、看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

　　2、看是否可拆。

　　3、看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

　　4、看“=”“↑”“↓”是否应用恰当。

　　4、离子共存问题

　　(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　生成H2O：

　　1、H+和OH-生成H2O。

　　2、酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

　　1、无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

　　2、注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有OH-。

　　3、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

必修一化学知识点总结6

　　电解质和非电解质相关性质

　　(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

　　(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的.物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

　　电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

　　溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

　　电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

必修一化学知识点总结7

　　1、伏加德罗常数：(1mol任何粒子的粒子数)

　　(1)科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

　　如果某物质含有与0.012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的量为1mol。

　　注意：不能认为6.02×10就是阿伏加德罗常数，也不能认为1mol粒子=6.02×10个-123N

　　(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

　　2、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的`概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　5、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

必修一化学知识点总结8

　　化学方法分离和提纯物质

　　对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。

　　用化学方法分离和提纯物质时要注意：

　　①不引入新的'杂质;

　　②不能损耗或减少被提纯物质的质量

　　③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

　　对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

　　(1)生成沉淀法

　　(2)生成气体法

　　(3)氧化还原法

　　(4)正盐和与酸式盐相互转化法

　　(5)利用物质的XX除去杂质

　　(6)离子交换法

必修一化学知识点总结9

　　电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

　　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。

　　电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的`化合物叫做碱。

　　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　　书写下列物质的电离方程式：

　　KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl==K++ClNa2SO4==2Na++SO42

　　AgNO3==Ag++NO3BaCl2==Ba2++2Cl

　　NaHSO4==Na++H++SO42NaHCO3==Na++HCO3

必修一化学知识点总结10

　　一.原子结构

　　1.能级与能层

　　2.原子轨道

　　3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。

　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，

　　原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

　　而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

　　(2)能量最低原理

　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

　　(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。

　　(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占

　　据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则。比如，p3的轨道式为↓↑

　　洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的'状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

　　前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

必修一化学知识点总结11

　　一、物质燃烧时的影响因素：

　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　　二、影响物质溶解的因素：

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　三、元素周期表的规律：

　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　　硅单质

　　1、氯元素：

　　2.氯气

　　1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的`水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

　　遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

必修一化学知识点总结12

　　一、物质的分类

　　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

　　分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：

　　写：写出反应的'化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)、离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.

　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)

　　(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　(四)看离子配比是否正确

　　(五)看原子个数、电荷数是否守恒

　　(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

　　得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

必修一化学知识点总结13

　　一、金属活动性NaMgAlFe。

　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

　　三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

　　合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

　　高一化学必修一知识点2

　　一、精读

　　课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

　　二、归纳

　　有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。

　　1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

　　2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。

　　3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的`物质守恒计算、混合物计算等等。怎么才能提高高中化学成绩

　　预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

　　读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

　　听课阶段：

　　课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要途径。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

　　学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。高一化学必修一知识点3

　　金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

　　2na+h2===2nah

　　4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

　　2al+3cl2===2alcl3

　　4al+3o2===2al2o3(钝化)

　　4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

　　高一化学必修一知识点4

　　金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　3、物质的检验

　　(1)酸(H+)检验。

　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

必修一化学知识点总结14

　　一、化学实验安全

　　1、遵守实验室规则。

　　2、了解安全措施。

　　（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点

　　燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先

　　用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　3、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

　　二、混合物的分离和提纯

　　1、过滤和蒸发

　　实验1—1粗盐的提纯：

　　注意事项：

　　（1）一贴，二低，三靠。

　　（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

　　2、蒸馏和萃取

　　3、（1）蒸馏

　　原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的`杂质。

　　实验1———3从自来水制取蒸馏水

　　仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

　　操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

　　现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。

　　注意事项：

　　①温度计的水银球在蒸馏瓶的支管口处。

　　②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片—————防液体暴沸。

　　③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

　　④先打开冷凝水，再加热。

　　⑤溶液不可蒸干。

　　（2）萃取

　　原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

　　仪器：分液漏斗，烧杯

　　步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

　　②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，盖好瓶塞。

　　③用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

　　④将分液漏斗放在铁架台上，静置。

　　⑤待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液、

　　注意事项：

　　A、检验分液漏斗是否漏水。

　　B、萃取剂：互不相溶，不能反应。

　　C、上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

　　四、除杂

　　1、原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

　　2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

必修一化学知识点总结15

　　1.物质的量浓度(单位体积溶液里所含溶质B的物质的量)

　　符号：c单位：mol/L数值：c=nV

　　注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的`变化溶质的

　　物质的量不同。

　　②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积,而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　2.关于物质的量浓度的计算

　　(1)溶液的稀释与混合

　　①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

　　[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

　　②相同溶质溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混)

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