化学必修二第三章知识点总结

化学必修二第三章知识点总结

　　总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，因此十分有必须要写一份总结哦。那么你知道总结如何写吗？下面是小编收集整理的化学必修二第三章知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学必修二第三章知识点总结1

　　原电池电极反应的书写方法：

　　(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

　　①写出总反应方程式。

　　②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

　　③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

　　(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的.各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　原电池正负极的判断方法：

　　①依据原电池两极的材料：

　　较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

　　较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

　　②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

　　④根据原电池中的反应类型：

　　负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

　　正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

　　怎样学好初三化学

　　1、激发兴趣

　　兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，第一次测验成绩都很好，所以同学们刚开始学习化学时，都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。

　　2、专心听讲

　　课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。

　　当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，那么，它将是最有价值的笔记的一部分，或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，对笔记进行补缺补漏。

　　3、重视实验

　　化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

　　如何学好高中化学

　　1、对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划，好的计划是成功的一半，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等，只有设计好一个好的学习计划才能在学习的时候有个目标和方向。

　　2、每节化学课前，都要好好预习一下本节课化学教材中要学习的内容，比如方程式、反应原理、概念等等，对于不清楚的问题标记下来，一定要做到对于哪些内容不了解心知肚明，只有这样才能对要学习的东西有个大体的了解。

　　3、当然学好化学最关键的是要上课认真听讲，由于化学知识比较零碎，一定要做好课堂笔记，课堂上集中精力听讲，按照老师的思路学习，并且要积极的思考问题。

　　4、化学是一门以实验为主的科目，所以会专门有一些实验课，对于要做的实验首先要搞清实验目的、实验原理、实验方法、实验步骤等等，然后在实验课上认真做实验，并且认真去观察，而且要做好实验的记录，当然做实验一定要养成良好的实验习惯，也许做实验的一些习惯都可能是考试要考的内容。

　　学好高中化学有什么方法和技巧

　　1、化学方程式要掌握牢固，知识点要清楚。

　　2、做题要求质量，不能见到题就做，最好在做题前思考可能会用到什么知识点，这样不会走弯路，效率就会有所提高。

　　3、做题后要进行反思，看看所做题目的求解过程，思考其他同类题目又该如何求解，最好是能举一反三。

　　4、对于资料的选择，要精不要多，这样可以进行综合性强以及帮助探究性学习思维的锻炼。

　　初中化学式配平方法

　　(一)最小公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

　　2KClO3==2KCl+3O2↑

　　(二)奇偶配平法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　(三)观察法配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

　　(四)归一法：

　　找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

　　例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2.然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

化学必修二第三章知识点总结2

　　1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、

　　记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2

　　2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵

　　3.常见的20个非极性分子

　　气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3

　　液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6

　　固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60

　　4.20个重要的数据

　　(1)合成氨的适宜温度：500℃左右

　　(2)指示剂的变色范围

　　甲基橙：3.1～4.4(红、橙、黄) 酚酞：8.2～10(无、粉红、红)

　　(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上

　　(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m

　　(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1

　　(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃

　　(7)重金属：密度大于4.5g?cm-3

　　(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%

　　(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25

　　(10)每一周期元素种类

　　第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18

　　第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)

　　(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)

　　每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)

　　每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)

　　(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1

　　(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°

　　(14)离子或原子个数比

　　Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1

　　NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8

　　(15)通式：

　　烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6

　　饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2

　　有机物CaHbOcNdCle(其他的'卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2

　　(16)各种烃基种类

　　甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8

　　(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%

　　(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形

　　(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M

　　M=m总/n总 M=22.4×ρ标

　　(20)重要的相对分子质量

　　100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16

　　98 H2SO4 H3PO4

　　78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6

　　16 O～CH4

　　5.20种有色物质

　　黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4

　　黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)

　　红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3

　　蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O

　　绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+

　　6.常见的20种电子式

　　H2 N2 O2 Cl2 H2O

　　H2O2 CO2 HCl HClO

　　NH3 PCl3 CH4 CCl4

　　NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

　　NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

　　-CH3 —OH

　　7.20种重要物质的用途

　　(1)O3：①漂白剂 ②消毒剂

　　(2)Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　(3)N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂

　　(4)白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹

　　(5)Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂

　　(6)Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等

　　(7)NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品

　　(8)CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料

　　(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉

　　(10)AgI：①感光材料 ②人工降雨

　　(11)SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒

　　(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料

　　(13)CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度

　　(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维

　　(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂

　　(16)Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料

　　(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)

　　(18)甘油：①重要化工原料 ②护肤

　　(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒

　　(20)乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料