初三化学知识点总结

时间:2024-09-19 10:17:23 知识点总结 我要投稿

初三化学知识点总结大全(2篇)

  总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料,它可以明确下一步的工作方向,少走弯路,少犯错误,提高工作效益,让我们抽出时间写写总结吧。那么如何把总结写出新花样呢?下面是小编精心整理的初三化学知识点总结,仅供参考,欢迎大家阅读。

初三化学知识点总结大全(2篇)

初三化学知识点总结1

  酸及其性质

  酸的组成——氢离子+酸根离子

  (1)跟指示剂反应

  紫色石蕊试液遇酸变红色

  无色酚酞试液遇酸不变色

  (2)酸的PH<7

  (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

  酸+金属==盐+氢气

  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

  (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

  酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

  (5)跟某些盐反应

  酸+碳酸盐==盐+水

  酸+盐—→新酸+新盐

  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

  (6)跟碱起中和反应

  酸+碱—→盐+水

  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

  酸碱中和反应

  溶液中酸碱度的表示——pH

  (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的`酸碱强弱程度,常用pH表示。

  (2)pH的范围通常是0—14之间

  (3)pH与溶液酸碱性的关系:

  pH=7,溶液呈中性

  PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。

  PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

  注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH—含量越多,pH值越大。

  (4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

  注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。

  ②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

  ③pH测得的数字是正数。

  ④通常情况下把pH小于5、6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

初三化学知识点总结2

  初三上册化学必背知识点

  物质的特性及用途:

  1、可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。

  2、还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O2,CO2

  3、助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。

  4、有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2

  5、最轻气体:H2也是燃烧无污染的气体燃料

  6、干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

  7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;

  8、生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。

  9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH

  化学与社会相关常识

  三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)

  1、六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

  油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

  2、缺乏某些元素导致的疾病:

  缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

  缺铁:贫血

  缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)

  缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病

  3、合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu—Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

  4、防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

  5、可燃物燃烧条件:

  ⑴是可燃物;

  ⑵与空气(或O2)接触

  ⑶温度达到可燃物着火点

  6、灭火的方法:

  ⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;

  ⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火

  ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。

  7、环境污染名词:

  酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。

  臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

  温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升

  白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。

  空气质量日报:

  污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

  化学九年级上册知识点

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

  4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

  5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

  6、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

  7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

  8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

  11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

  12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。

  18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

  19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

  22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  九年级化学上册期末复习资料

  空气与氧气

  主要考点:

  1、常识:空气的污染及其防治,①空气的污染成分:粉尘及有害气体(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

  ②空气污染的来源:矿物燃料(煤和石油)的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气(主要是一氧化碳)

  ③空气污染的防治:改变燃烧方式,开发新能源,植树造林,增强人们的环保意识

  2、了解:空气的成分,氧气的性质及主要用途,氧气的工业制法

  ①空气成分研究的科学家:舍勒和普利斯特里(制得了氧气),拉瓦锡(得出了空气的组成)

  ②空气组成研究的反应:红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5

  ③空气的成分:按体积分数,氮气78%,氧气21%,稀有气体0、94%,二氧化碳0、03%,其他杂质0、03%

  注意:空气中各成分的主要性质及用途(如氮气、惰性气体)

  ④氧气的化学性质比较活泼,在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性,及助燃性

  a、与金属发生反应

  2Mg+O2点燃==2MgO(注意石棉网的使用)现象:发出耀眼的'白光,生成一种白色的粉末状固体;

  3Fe+2O2点燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)现象:火星四射,生成一种黑色的固体;

  2Cu+2O2加热==2CuO(注意并不是点燃,不能燃烧)现象:红色的铜变成一种黑色的固体

  2H2+O2点燃==2H2O(淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠)

  b、与非金属发生反应

  C+O2点燃==CO2在空气中燃烧持续红热,在氧气中燃烧发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

  S+O2点燃==SO2在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种刺激性气味的气体

  4P+5O2点燃==2P2O5放出大量的白烟

  c、与化合物发生反应

  2CO+O2点燃==2CO2(蓝色的火焰);CH4+2O2点燃==2H2O+CO2(明亮的蓝色火焰)

  C2H5OH+3O2点燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2点燃==4H2O+2CO2

  ⑤氧气的主要用途:支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等)

  ⑥氧气的工业制法:分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气。

  3、掌握:氧气的实验室制法

  ①反应原料:氯酸钾(KClO3,白色)和二氧化锰(MnO2,黑色),或高锰酸钾(KMnO4,紫红色固体)

  ②反应条件:加热

  ③反应原理:2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加热==K2MnO4+MnO2+O2↑

  ④发生装置:铁架台(带铁夹),酒精灯,试管,单孔塞,导管

  ⑤收集方法:向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)

  ⑥反应步骤:a、按照要求安装反应仪器;

  b、检验反应装置的气密性;

  c、装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;

  d、首先预热,然后对准固体下方固定加热;

  e、如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体;

  f、用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;

  (否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂)

  g、待反应仪器冷却后,进行拆洗。

  ⑦注意事项:

  a、如果反应物品为高锰酸钾时,发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花,避免高锰酸钾粉末堵塞导管;

  b、试管应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;

  c、如果用向上排空气法收集,注意要用磨口玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

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