【精华】化学说课稿范文合集7篇
在教学工作者实际的教学活动中，时常需要编写说课稿，通过说课稿可以很好地改正讲课缺点。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编整理的化学说课稿7篇，仅供参考，大家一起来看看吧。
化学说课稿 篇1
在教师招聘考试中，说课对于广大考生来说是比较陌生的，考生不清楚围绕哪些内容进行展开说课。今天，中公教师特意为大家准备了一篇关于《爱护水资源》的说课范例，希望能够为各位考生的考前备考提供一些启发和帮助。
各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课的题目是《爱护水资源》，下面开始我的说课。根据新课标理论，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《爱护水资源》教材主要介绍了人类拥有的水资源概况和爱护水资源两部分内容。人类拥有的水资源概况，一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺。这种从事物两个方面认识事物的方法不仅有利于学生对水资源形成全面、正确的认识，而且有利于培养学生的辩证思维能力。爱护水资源部分，主要是在情感态度和价值观方面增强学生的爱水、节水意识，有利于提高学生从科学角度认识水的积极性。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
初三的学生对于生活中的事物充满了好奇心，尤其对于像水这种生活中学生可以接触到的事物，更能增强学生的兴趣。在课前老师布置了预习任务，通过搜集信息使学生了解相关知识，在学习后能够加强学生对爱水和节水的责任意识。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能】
了解自然界水的存在和分布，知道世界和我国的水资源情况，掌握水体污染的来源、危害以及防治水体污染的措施。
【过程与方法】
通过调查研究和收集资料，学会用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
【情感态度与价值观】
懂得合理利用水资源的重要性，初步形成节约用水保护环境的意识。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
水资源概况，水资源保护。
【难点】
水资源的保护。
五、说教学方法
为了落实课程目标中让学生积极主动的学习和全面的发展，这节课我将采用信息搜索法、讲授法、多媒体展示和讨论法等教学方法，提高学生的搜集信息和分析问题的能力。
过渡：下面说一下本节课教学过程的设计，这节课我准备分四个环节：导入新课，新课教学，巩固提高和小结作业。层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
环节一：导入新课
用投影仪播放节水标志，教师提出疑问，引出水资源的宝贵，提高学生对水资源的重视，引出今天学习的重要内容—爱护水资源。
环节二：新课教学
1.人类的水资源既丰富又短缺
(1)教师调查了解预习作业中搜集有关世界和我国储水量的信息，说明水资源丰富。
对于以叙述性材料为主的学习内容，我设计了学生信息搜索的预习环节，一方面增强学生自主学习的'能力，另一方面，对课堂上学生讨论探究打下基础。对于具体数据和图片的搜集更能直接的增强爱水、节水意识。
(2)淡水资源极度缺乏
淡水资源的缺乏与人类水资源丰富形成对比，从事物两个方面认识事物的方法不仅有利于学生对水资源形成全面、正确的认识，而且有利于培养学生的辩证思维能力，更加鲜明的证实水资源的宝贵。
(3)我国属于严重缺水的国家
教师通过了解学生搜集的信息和展示我国水资源总量图片和人均水量数据，说明我国是严重缺水的国家，学生对于缺水几乎没有切身体验，但缺水的问题却一直存在。浪费水的现象普遍存在，运用学生们所说的浪费现象，进行下一板块爱护水资源的学习。
2.爱护水资源
(1)节约用水
组织学生进行分组讨论节约用水可以从哪些方面做起，在增强意识的基础上，使之与生活实际结合，分享节水的具体实际行动，我们教学的目的最终是为了影响学生，改变浪费水资源的行为。同时
运用20xx年7月紫金矿业发生铜酸水泄露事件，表明爱护水资源不单单要节约用水，还要防止水体污染。
(2)防止水体污染
我会组织学生对搜集的资料和教材中关于水污染的话题，讨论总结如何防治水污染，增强学生对污水处理时的科学理念。之后我会归纳总结工业、农业、人类生活三方面对水资源造成的污染及防治，使学生初步了解从哪些方面防止水体污染，为后续学习奠定基础。
环节三：巩固提高
我会提问学生世界水日和中国水周是哪几天?激起学生对身边节水活动的注意，增强节水意识。在此基础上为同学们普及中国水周等节水措施。
环节四：小结作业
向每个学生发放一张生活用水调查表，了解各个家庭用水量及其是否做到节约使用。课后学生交流汇报，讨论有效建议，将所学知识应用到实际生活。
化学说课稿 篇2
一、教学目标
知识目标：理解加速度的概念，知道加速度是表示速度变化快慢的物理量，知道它的定义、公式、符号和单位。
能力目标：发现问题和解决问题的能力──加速度的引入；
获取信息和处理信息的能力──图表、v-t图、及思考与讨论；
理论联系实际的能力。
二、教学重点、难点
加速度是力学中的重要概念之一，它是运动学与动力学的桥梁，也是高中一年级物理课中比较难懂的概念，它比速度的概念还抽象。对加速度的概念的建立过程及物理意义的理解，是本节课的重点。学生对“速度的大小与加速度的大小没有直接的关系，速度变化大，加速度不一定大”的理解有一定的困难，这是本节的难点。
三、几点想法
1．关于概念的建立过程
在建立加速度概念过程时，基于加速度太抽象，让学生首先感受。让他们感受的第一层是运动物体有速度，第二层是运动物体速度有变化，第三层是运动物体的`速度变化有快有慢。从而自然地引入描述运动物体的速度变化快慢的必要性。
要得出加速度概念遇到的第一个问题是，分析所需的一系列速度值从何而来？提供现有数据给学生，还是学生自己做实验获得？我兼顾了两者。本节课的关键是对加速度的理解，开始不宜通过实验来自己获取数据，否则会喧宾夺主。在提供数据时考虑到学生对数据的可信度，提供了身边的学生感觉到的百米起跑和电动车起步，去消了学生的对数据的质疑。而在最后又通过纸带让学生自己来获取和处理数据，以期他们对加速度有更深入的理解。
2．问题的设置
思考与讨论1：
主要是引导学生建立和理解加速度的概念，关于表格我没有自己填入，是想引导学生养成对多数据的对比和处理列表和做图的习惯。在练习3中让学生自己列表和填表，进一步渗透这种思想。
练习1：主要是加深学生对加速度的理解，以区别加速度与速度和速度变化量的意义。这是本节课的难点。
思考与讨论2：
引导学生体会图象在反映加速度的优点，加深对v-t图象的理解，如何从图象中获取信息和处理信息。教材和高考对这一点有很好的体现。
练习2：由思考与讨论2的定性描述到定量描述。使学生对加速度有感性的认识，同时对加速度的矢量性做一个强调。第一问的设置暗示学生不要把物理学成数学。物理中图象的信息量要远大于数学中图象的信息量。
练习3在以上表述过。
3．暂时淡化三个问题
第一，只提出加速度是矢量，在直线运动中与速度方向的关系，由什么来决定待引出牛顿第二定律再研究；第二，平均加速度与瞬时速度的关系。第三，曲线运动中速度的变化的快慢
以上是我对这堂课一些粗浅的看法，不妥之处恳请专家、老师们批评指正。
化学说课稿 篇3
今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途
第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：
第一部分：教学目标分析：
（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析
本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程（）处理：
1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：
第一课时：氯气的性质和用途
展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
板书：氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体
密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。
强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役
问：什么是伊普雷战役？
为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？
多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的.毒性机理。
引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构
【演示实验】氯气的漂白性
【复习提问】氯气有哪些化学性质？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。
小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。
第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验
实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.
(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).
多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.
结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。
第五部分：信息返馈：
与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。
化学说课稿 篇4
一、说教材：
1．本节教材的地位和作用：
初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。
2．教学目标：
(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的.能力。
3．教学重点：
浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
二、说学情
高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。
三、说教法：
针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：
1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。
四、说学法：
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
五、说教学过程：
1．复习引入新课：
（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；
（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。
2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质
对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同
3．（1）、演示实验：
a 1.5l0.1l/LNa2S2O3
1.5l0.1l/L H2SO4
b 0.75l0.1l/L Na2S2O3
0.75l H2 O
1.5l0.1l/L H2SO4
设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？
进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。
（2）、演示实验：
a 1.5l0.1l/LNa2S2O3 b 1.5l0.1l/LNa2S2O3
1.5l0.1l/L H2SO4 1.5l0.1l/L H2SO4
水浴加热后混合反应 不加热混合反应
经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C ，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。
（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。
得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；
对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。
（4）、演示实验：
a.5l 3%H2O2，加少量MnO2 b. 5l 3%H2O2，不加MnO2
得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。
问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？
学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。
4．联系实际，加深理解：
通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解
5．课后作业：
六、说板书
1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。
化学说课稿 篇5
一、教学背景
1、教材分析：
课标要求：举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
教材地位：本课题是从能量的角度研究化学反应，承接化学1的氧化还原反应，铺垫选修4化学能与电能的相互转化
知识内容：化学能与电能属于化学反应原理范畴，重点是解决原电池原理，实现化学能到电能的直接转化
2、学情分析；
学生已有知识：氧化还原反应、电解质、电离等概念及相关的物理学知识。
学生认知特点：从已有经验出发，学生容易接受；将理论应用于实际，学生能够加深理解。
本班学生特点：基础知识较好，初步具备了理论分析和探究能力，在教师引导下，可以自主分析问题。
二、教学目标
知识与技能：了解原电池原理，初步了解原电池的装置。
过程与方法：通过课前自学教材及查阅资料，提升学生处理信息的能力，通过理论分析提升学生逻辑思维能力和知识迁移能力；通过实验探究，提升学生优化设计实验方案的能力。
情感、态度与价值观：构建能量转化观，树立节约能源的意识。
三、教学重点难点
重点：了解原电池的反应原理及装置特征。
难点：通过理论与实验相结合的方式，了
解氧化还原反应与电能的关系。
四、教学方法
自主阅读、合作讨论、实验探究
五、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
情境创设
引入：提问：什么是“地球一小时”，有谁参与了这次全球性的活动？
讨论回答，参与者积极举手
吸引学生注意力，激发兴趣
提问：“地球一小时”的目的是什么？电能的来源是什么？我国的发电方式主要是什么？
展示课前查阅的资料，师生共同交流讨论
布置课前预习既可以提高学生的信息处理能力又可以使课堂变得更加高效
火力发电的弊端是什么？是否能实现化学能到电能的直接转化呢？
思考，质疑
提出本节课的重点问题
理论分析
提出电流的形成、氧化还原的`实质、电子转移等五个方面的问题：
1、如何形成电流？
2、哪一类化学反应的实质是电子转移？
3、在氧化还原反应中电子是如何转移的？
4、物理上电子是从电池的负极流向正极，你能确定氧化还原反应中，谁是负极谁是正极吗？
5、从氧还的角度分析负极发生什么反应，正极发生什么反应？
带领学生共同分析氧化还原与原电池的关系
分析讨论得出：
ne—
还原剂+氧化剂
负极正极
氧化还原
可以利用氧化还原反应实现化学能到电能的转化
巧妙地运用物理学与氧化还原反应的联系，从理论上确定氧化还原反应与原电池的关系
提升学生的逻辑思维能力和知识迁移能力
实验探究
提出疑问，导入实验探究环节：只要选择了氧化还原反应就可以了吗？是否需要借助一定的装置呢？
聆听，思考
引出实验探究环节
第一步：实例分析锌与稀硫酸的反应
要求学生写出离子方程式并标出电子转移
Zn+2H+=Zn2++H2
负极正极
反应反应
使学生对电子流向和电极反应做到心中有数
提出问题：要想利用锌与稀硫酸的反应实现化学能到电能的转化该如何设计实验装置，并且怎样检验电流呢？
第二步：对比实验确定锌铜原电池
连结两个锌电极和电流计，请学生观察现象
把其中一极换成铜片呢？连接铜片和电流计
思考。
观察到电流计指针不偏转
观察到指针的偏转，感到好奇
说明参与反应的两个相同电极不能形成电池
锌和铜可以形成原电池，初步感到电极的确定
带领学生书写电极反应，明确根据电极反应确定电极
书写电极反应
负极：
Zn—2e—=Zn2+
正极：
2H++2e—=H2↑
培养书写化学用语的技能，巩固原电池原理
第三步：分组实验探究原电池装置
提供仪器药品，带领学生设计实验方案
探究原电池的构成条件，自己组装电池
提升设计实验方案的能力
带领学生归纳总结构成条件
1、有两种活动性不同的金属（或金属和非金属单质）做电极
2、电极材料要插入电解质溶液、形成闭合回路
通过实验探究，形成构成条件
要求学生用自己的语言归纳总结：如何设计实验装置利用氧化还原反应实现化学能到电能的转化
讨论后回答：要拆分氧化还原反应，是氧化反应和还原反应在不同的两个区域内进行，使期间的电子转移形成电流。
提升学生语言表达能力和总结归纳的能力；初步建立了能量转化观
拓展应用
课堂练习
利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2设计原电池，画出实验装置，写出电极反应
课后拓展：
1、利用家中常见生活用品，组装一个原电池
2、查阅各种常见电池资料，了解装置，试着分析原理。
书写电极反应，画装置图
在家中组装原电池
再次查阅资料，利用所学的原电池原理，试着分析其它电池
巩固原理，练习书写技能
练习理论的实际应用，有利于理论的理解
利用两次质疑两次查阅资料，体现思维的连续性。
六、板书设计：
七、课后反思：
1、以地球一小时引入，从一开始就极大地激发学生兴趣，把他们紧紧吸引到课堂中。
2、针对我校学生起点和接受能力，采用适当的教学方法，带领学生逐步构建分析、设计原电池的思维模型。
结束语：看着学生们通过原电池原理的学习，提升了理论分析和实验探究的能力，初步形成了能量转化观，我由衷的感到欣喜；串起学生们的每一次的成功，也就感到做老师的成就，为了学生们的进步，让我们共同努力吧！
化学说课稿 篇6
一、教材分析：
本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材（人教版）必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
二、教学目标：
根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：
A、认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
B、能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。
c、情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
三、重点和难点：
A、教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。
B、运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
四、教法和学法：
A、本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。
B、本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。
五、教学手段及评价方式：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学；侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。
六、教学过程：
（一）引入课堂：
以生活中的事例“黄铜（铜锌合金），与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢？”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。
（二）复习旧知：
初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性；复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。
（三）提出问题：
在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。
（四）师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。
展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的`化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
（五）比较着做实验，认识铝和氧气的反应。
从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样？认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
（六）总结课堂：
总结性的让同学们先讲讲这节课我们所学的知识点，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。
化学说课稿 篇7
一、教学目标
知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3．了解氧气与人类关系密切；
过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；
情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识
2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
二、教学重点：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象
四、课时安排：1课时
教学过程
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的`白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（mg）+氧气（o2）点燃——→氧化镁（mgo）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应物质与氧发生的反应
（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固！
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
c、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
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